Bonjour à tous,
Après tous ce que j'ai pus lire sur les forums aucun ne m'aide vraiment.Alors je postulebesoin d'aide)
Dans un erlenmeyer,on y a introduit:
5 ml H2O2 dilué au 1/10eme ;
10 ml d'acide sulfurique(C=2.0mol)
50 ml d'eau distilée
On verse une solution de permanganate jusqu'a léquivalence(V1 et v2 = 11.3 ml)
Vm=22.4 mol/L
on se propose de vérifier le titre de cette soution d'eau oxygéné soit 10 Volumes
1)en déduire le nombre de moles d'O2 libéré par une mole d'H2O2 et donc le volume occupé par l'O2 libéré
Voici ce que j'ai fais:
2H202-> 02+2H20
(nH2O2)/2=nO2
(CH202*VH202)/2=VO2/Vm 02
V02=((CH202*VH202)*Vm02)/2
Esceque la formule est bonne ?
Merci beaucoup
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