Bjr tout le monde je suis étudiante en 1ère année de pharmacie et il y quelque questions que je voudrais connaître leur réponse .
L'abaissement cryoscopique d'une solution aqueuse est de -0.93° et la masse volumique de la solution est de 1.08g/l
1) calculer la concentration de l'ion ca2+ da,s cette solution en eq/l à l'équilibre
2)calculer la concentration pondérale en g/l du cacl2 dans cette solution.
Coefficient de dissociation 0.62
Kc -1.86°kg/osmole
Si tu dissous x mole de soluté dans 1 kg de glace, l'abaissement cryoscopique est de 1.86 x.
Si tu observes 0.93, cela veut dire qu'il y a 0.5 mole dissous par kg d'eau.
Or 1 mole de CaCl2 se dissout bien, mais se dissocie mal. Après dissolution de 1 mole CaCl2, 0.62 mole CaCl2 se dissocient, et produisent 0.62 mole de ion Ca2+ et 1.24 mole d'ion Cl-. Et il reste 0.38 mole de CaCl2. Si tu fais le total de toutes les espèces dissoutes. il y a 0.38 + 0.62 + 1.24 = 2.24 mole.
Après dissolution de n mole CaCl2, le nombre d'espèces dissoutes est de 2.24·n.
Si tu dissous le tout dans 1 litre d'eau, tu obtient une solution qui pèse 1080 g. Donc la concentration molale est de 2.24n/1.08.
Donc : 2.24 n /1.08 = 0.5.
Donc : n = 0.5·1.08/2.24 = 0.24 mol/L ==> première réponse
La masse molaire de CaCl2 vaut 40 + 71 = 111 g/mol
La concentration massique en CaCl2 est donc de 26.7 g/L
Merci beaucoup.
Il ya ancore que je n'ai pas ancore bien compris moi pour répondre a la 1ère question g pensé a faire le rapport (-0,93/-1,86) pour avoir la concentration osmolale ( ensuite g eu un problème avec les unité ) et comme on a la relation
Alpha=(nbre de moledissociées)/(nbre de moles dissoutes initiaLement ) pour avoir la concentration initiale
Pour trouver la concentration en ion Calcium, tu pars du fait que la solution contient 0.62 mole de Ca2+ si on dissout 1 mole de CaCl2.
