Bonjour, dans mon travail j'utilise le sulfite de sodium (Na2SO3) en poudre pour me faire une échantillon d'eau désoxygéné afin de calibrer des sondes à oxygène. Un collègue m'as récemment proposé d'ajouter de l'acide borique (en poudre aussi) pour accélérer désoxygénation de l'eau, et ça marche! J'aimerais bien savoir pour quoi l'acide borique accélère la réaction? Merci pour une réponse
La seule raison que j'essaie d'imaginer pourrait être le fait que l'acide borique réagit avec l'ion sulfite, en formant l'ion hydrogénosulfite HSO3-, et que ce ion soit plus rapidement oxydé par O2 que l'ion SO32-. Mais ce n'est qu'une hypothèse de travail.
Merci pour la réponse. Même en n'étant pas un chimiste à la base ça me semble logique
La réponse de Moco est judicieuse. Si tel est le cas tu peux utiliser directement une solution d'hydrogénosulfite de sodium (commerciale).
