Dissociation

[inviteb33812bb]

Bonsoir,
Ça fait déjà 3 mois que je n'arrive plus du tout à suivre le cours de Chimie. On vient de voir la dissociation et je suis totalement perdu.
J'ai reçu un devoir où on me demande l'équation de dissociation de CaSO4 et (NH4)2SO4
Merci de bien vouloir m'aider :)
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[Gramon]

si tu as les noms des composés ça t'aidera pour savoir comment ils se dissocient.

CaSO₄ = Sulfate de Calcium = Ca²⁺ + SO₄^2-

(NH₄)₂SO₄ = Sulfate d'ammonium = ...

[moco]

Il te faut apprendre les règles suivantes.
Si une substance se dissout dans l'eau en formant des ions, on trouve la formule de ces ions de la manière suivante, s'il n'y a pas de parenthèse :
1. Le premier atome de la formule se sépare de cette formule en perdant des électrons, et en devenant donc chargé positivement. Sa charge est égale au numéro de la colonne où il se trouve. Ainsi avec CaSO₄, le calcium forme un ion Ca²⁺ car il est dans la 2ème colonne. Si tu avais choisi NaCl, tu aurais fabriqué un ion Na⁺ car Na est en colonne 1. S'il y a plusieurs de ces atomes en tête de formule, chacun fait pareil. Ainsi Na₂CO₃ forme deux ions Na⁺ dans l'eau. Mais ce n'est pas fini.

2. Les électrons ainsi perdus sont récupérés par le reste de la formule, qui devient ainsi chargée négativement. Mais si ce reste contient des atomes O, il reste entier. Sinon, il se casse en morceaux qui se répartissent les électrons disponibles. Dans le cas de CaSO₄, on forme Ca²⁺ d'abord, et les deux électrons libérés restent fixés sur SO₄ qui devient le in SO₄^2-. Dans le cas de Na₂CO₃, c'est pareil : il se forme deux ions Na⁺ et les deux électrons se fixent sur le groupe d'atomes CO₃, qui devient l'ion CO₃^2-.
Attention. Si on dissout CaCl₂, il se forme bien Ca²⁺, comme avec CaSO₄, mais les deux électrons ne se fixent pas sur le groupe de 2 atomes Cl. Non. Les deux atomes en question se séparent en emportant chacun un électron, puisqu'il n'y a pas d'atomes O présents. Et il se forme deux ions Cl^-.

3. Quand il y a des parenthèses, cela signifie que l'ion formé est absolument conforme à l'intérieur de la parenthèse. C'est le cas de Mg(NO₃)₂ par exemple, qui aurait très bien pu s'écrire MgN₂O₆. Dans ce cas Mg perd deux électrons en formant un ion Mg²⁺. Mais il ne se forme pas d'ion N₂O₆^2-, non. Il se forme deux ions conformes à l'intérieur de la parenthèse, donc deux ions NO₃^-.
Quand la parenthèse paraît en début de formule, on n'a aucun moyen de deviner la charge du ion positif formé. Mais là il n'existe qu'un seul cas connu, c'est celui du malheureux ion NH₄⁺, qu'il faut apprendre une fois pour toutes.
Et, comble de malchance, tu es tombé sur ce cas unique. Donc la molécule (NH₄)₂SO₄ que tu as hérité donne deux ions positif NH₄⁺ et laisse un ionnégatif SO₄^2- derrière elle.

Si tu m'as suivi, tu dois pouvoir trouver les ions que forme Al₂(SO₄)₃ dans l'eau. C'est le cas le plus difficile connu, car il y a 6 électrons perdus par les deux atomes Al, et ces 6 électrons sont récupérés par deux groupes SO₄. J'espère que tu trouveras tout seul la formule des ions formés.
Tu m'as suivi ?