V. Question :
1. Ecrire les demi-réactions des divers couples oxydant/réducteur qui intervient, puis l’équation de la réaction globale.
2. pourquoi est-il nécessaire de travailler en milieux acide sulfurique ?
3. A quoi sert le chauffage au début de la manipulation ?
4. Calculer la normalité de l’espèce réductrice.
5. En déduire la molarité de l’oxydant et du réducteur.
6. Calculer l’incertitude sur les deux grandeurs : normalité ainsi que la molarité de l’oxydant et du réducteur
V- Mode opératoire
Introduire dans un erlenmeyer 10 Cm3 de la solution d’acide oxalique 50 Cm3 d’eau distillée et 6 Cm3 environ d’acide sulfurique (utiliser une éprouvette graduée pour cet acide). Verser environ 1 Cm3 du permanganate de la burette (celle-ci ayant été préalablement mise à zéro). Il ne se décolore pas ; on chauffe sur bec bunsen en agitant jusqu’à décoloration. La réaction est alors amorcée, il y a des ions Mn+2 qui vont catalyser la suite de la réaction. On pourra poursuivre le dosage et il sera inutile de chauffer ensuite.
Noter le volume VOX de permanganate versé à l’équivalence. En déduire les différents titres de cette solution. Remplir le tableau de résultats.
III- Matériels et réactifs utilisés :
Burette; Acide oxalique ( H2C2O4, nH2O)
Pipette de 10 ml ;Permanganate de potassium (KMnO4)
Erlenmayer; Eau distillée
Bécher et Eprouvette ;Acide sulfurique (H2SO4à 20%)
les données V1=10ml V2=9.8ml V3=9.4ml
SVP aidez moi c'est pour Demain
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