Calcul de pH : cas de 2 bases faibles, quelle méthode ?

[invite89d63d2c]

Bonjour,

On connaît la démarche pour le calcul du pH d'une solution de deux acides faibles :
En faisant les hypothèses "AP de l'eau négligeable" et "acides peu dissociés", on applique pH = - 1/2 log(Ka₁C₁ + Ka₂C₂) Si la deuxième hypothèse n'est pas vérifiée on exprime C₁=[HA₁]+[A₁^-] grâce à la conservation de la matière, puis on met la concentration de la base en facteur et on arrive à [A₁^-] = C₁Ka₁ / (Ka₁ + h), idem avec C₂, et en remplacant ces expressions dans h = [A₁^-] + [A₂^-] on obtient une équation du 3eme degré à résoudre.

Ma question est simple, peut on avoir la même démarche pour le cas de deux bases faibles, en raisonnant sur [HO^-] et en revenant au pH par pH=14-pOH ?
J'aurais tendance à penser que c'est le cas, mais ce n'est jamais explicité dans les livres où on a seulement le cas pour 2 acides faibles. Y a-t-il d'autres différences dans le raisonnement ?

Merci
Théo
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[mach3]

Ma question est simple, peut on avoir la même démarche pour le cas de deux bases faibles, en raisonnant sur [HO-] et en revenant au pH par pH=14-pOH ?
J'aurais tendance à penser que c'est le cas, mais ce n'est jamais explicité dans les livres où on a seulement le cas pour 2 acides faibles. Y a-t-il d'autres différences dans le raisonnement ?

oui, ça marche, il suffit de bien faire la symétrie par rapport au pH de 7. Tu utilises pOH en lieu et place de pH et les pKb en lieu et place des pKa.

m@ch3

[jeanne08]

Tu peux bien entendu calculer pOH en transposant exactement le calcul fait dans ton post en utilisant les Kb ... base + eau = acide + OH-

[invite89d63d2c]

Merci beaucoup à vous deux

[A voir en vidéo sur Futura]