J'ai besoin d'aide (exercice chimie)

[Flora44]

Bonjour,
J’ai vraiment besoin d’aide, j’ai résolu toutes les questions de cet exercice et j’aimerais bien si vous pourriez m’indiquer la méthode pour résoudre la dernière.
L’énoncé est comme suit :
Pour obtenir une solution S de volume V=250 ml on dissout complètement une masse m=12,7g de chlorure de fer (FeCl₂) dans l’eau pure.
1) Calculer la concentration molaire de la solution S
Ma réponse : C = n / v = 0.4 mol.l-1
2) a) Ecrire l’équation d’ionisation de chlorure de fer II dans l’eau
Ma réponse : FeCl₂ --> Fe²⁺ + 2 Cl^-
b) En déduire la concentration molaire des ions présents dans la solution S
Ma réponse : [Fe²⁺] = C = 0.4 mol.l-1
[Cl-] = 2 x C = 0.8 mol.l-1
3) On mélange un volume V1=150 ml de la solution S avec une solution S’ d’hydroxyde de sodium NaOH de concentration C’=0.2 mol.l-1 et de volume V’=100 ml. Il se forme un précipité vert.
a) Quel est le nom du précipité vert et quelle est sa formule ?
Ma réponse : C’est l’hydroxyde de fer de formule FeOH
b) Ecrire l’équation de précipitation qui a eu lieu.
Ma réponse : On a : FeCl₂ --> Fe²⁺ + 2 Cl^-
NaOH --> Na⁺ + OH^-
Donc Fe²⁺ + 2 Cl^- + 2 Na⁺ + 2 OH^- --> FeOH + NaCl
Voici maintenant le truc que j’ai pas compris :
c) Calculer la masse du précipité formé .
On donne : MCl = 35.5 g.mol-1
M_Fe = 56 g.mol-1
M_O = 16 g.mol-1
M_H = 1 g.mol-1
Je vous prie de m'excuser si c'est un peu long et si j'ai pris un peu de votre temps. Amicalement
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[Nox]

Bonjour,

Pour obtenir une solution S de volume V=250 ml on dissout complètement une masse m=12,7g de chlorure de fer (FeCl₂) dans l’eau pure.
1) Calculer la concentration molaire de la solution S
Ma réponse : C = n / v = 0.4 mol.l-1
2) a) Ecrire l’équation d’ionisation de chlorure de fer II dans l’eau
Ma réponse : FeCl₂ --> Fe²⁺ + 2 Cl^-
b) En déduire la concentration molaire des ions présents dans la solution S
Ma réponse : [Fe²⁺] = C = 0.4 mol.l-1
[Cl-] = 2 x C = 0.8 mol.l-1

Tout est bon jusque là.

3) On mélange un volume V1=150 ml de la solution S avec une solution S’ d’hydroxyde de sodium NaOH de concentration C’=0.2 mol.l-1 et de volume V’=100 ml. Il se forme un précipité vert.
a) Quel est le nom du précipité vert et quelle est sa formule ?
Ma réponse : C’est l’hydroxyde de fer de formule Fe(OH)₂
b) Ecrire l’équation de précipitation qui a eu lieu.
Ma réponse : On a : FeCl₂ --> Fe²⁺ + 2 Cl^-
NaOH --> Na⁺ + OH^-
Donc Fe²⁺ + 2 OH^- --> Fe(OH)₂

Là par contre il y avait un problème, voir mes corrections dans la citation.

Voici maintenant le truc que j’ai pas compris :
c) Calculer la masse du précipité formé .
On donne : MCl = 35.5 g.mol-1
M_Fe = 56 g.mol-1
M_O = 16 g.mol-1
M_H = 1 g.mol-1

Tu peux calculer la quantité de matière de chaque réactif dans l'équation de réaction corrigée précédente, puis la quantité de matière de produit attendue, et enfin la masse correspondante.

Nox

PS : La prochaine fois, essaie de mettre un titre plus explicite ...

[molecule10]

Bonjour Fkora44 : La question 3 est fausse ! Voici la réaction

FeCl2 + 2 NaOH =======> Fe(OH)2 + 2 NaCl

Tu as 100 ml de solution NaOH 0,2N ( 0,02 mol ou 0,8g )

150 ml de solution S = 7,62g de FeCl2 ( 0,06 mol )

Tu as un grand excès de FeCl2

Tu vois dans l'équation que pour 1 mole de FeCl2 il te faut 2 mole pour former 1 mole d'hydroxyde ferreux insoluble. Donc 0,02 mol de NaOH vont donner : 90 X 0,8 = 72 : 80 = 0,9 g de précipité sec

Bonnes salutations.

[Flora44]

Je vous remercie infiniment de votre aide

[A voir en vidéo sur Futura]

[Nox]

Bonjour,

La question 3 est fausse ! Voici la réaction

FeCl2 + 2 NaOH =======> Fe(OH)2 + 2 NaCl

Pas tout à fait car dans l'eau FeCl2 et NaOH sont entièrement dissociés (aux concentrations en question). Je maintiens donc ma réponse en gras.

Nox