besoin d'aide pour exercice de chimie

[invite7d6649e5]

bonjour,
j'ai besoin d'une grande aide. cela fait une heure et demi que je galere pour un petit exercice de chimie.
voici l'énoncé: données: masse molaire atomique du zinc :M(Zn)=65.4g/mol
Le zinc est un métal qui réagit en milieu acide selon la réaction d'équation: Zn(s)+2H3O+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g) +2H2O(l)
1- La réaction entre le zinc et H3O+ est -elle une réaction acido-basique ou reaction d'oxydo-reduction?justifier votre reponse en ecrivant les deux demi-equations associées. Indiquer les 2 couples mis en présence.
2- La solution d'acide chlorhydrique utilisée de concentration 0.40mol/l a été préparée à partir d'une solution d'acide chlorhydrique de commerce. Sur l'étiquette de celle-ci on peut lire "HCl ; d=1,15 ; 35% en masse ; Mhcl=36.5 g/mol.
a- verifier que la concentration molaire de la solution commerciale est égale a 11,0 mol/l.
b-Donner le protocol experimental suivi afin de preparer 250mL de la solution diluée utilisée. (verrerie precise, précautions).


voila donc pour la premiere question j'ai mis que c'etait une reaction acido-basique.
mes deux demis equations j'ai mis: H3O+ --> H2O + H+
et Zn --> Zn2+ + 2e-

les couples mis en jeu j'ai mis Zn2+/Zn et H3O+/H2O.
ensuite commence mon calvère..
2-a- je n'arrives pas a trouver la relation qu'il me faut.
j'ai essayé d'utiliser µ(ro) d'ou d=µ/µeau
donc µ=1.15
et la je n'arrives pas a trouver de lien avec M pour trouver C. je retombe a chaque fois avec le volume que je n'ai pas. besoin d'aide s'il vous plait.
b- la j'ai fait le calcul suivant: Cmère*Vmère=Cfille*Vfille
d'ou le volume que l'on doit prendre de solution commercial est Vmère=(0.40*0.25)/11=9.1 mL. cela me parait bizar pourriez vous me guider ?

merci d'avance de votre aide précieuse. cordialement.
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[invite0039890c]

C'est un exo de première ?

2)a) m = V x D (ro) => m = 1.15 kg or c'est une solution donc HCl + eau donc
m(HCl) = 1.15 x 15% = 4x10-1 kg
n(HCl) = m(HCl) / Masse_molaire (HCl) = 0.4/0.0365 = 11 mol /L
b) On ne sait pas quelle est la concentration voulue pour la solution fille

[invite7d6649e5]

bonsoir merci de t'interesser a mon cas. C'est un exercice de terminal S. Alors nous considérons que V= 1 L ? et pour le b comment dois-je proceder du coup ? merci par avance de ton aide.
cordialement.

[invite0039890c]

Pour le b), je ne comprends pas très bien ce qu'ils veulent. Tu n'aurais rien sauté par hasard ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7d6649e5]

pour le a nous considerons que le volume V=1 L ?? et pour le b) ils demandent le protocol experimental et je pensais qu'il fallait connaitre le volume de solution a prelever pour effectuer la dilution de l'acide chlorhydrique commercial pour que sa concentration soit de 0.40 mol/L. Dites moi de ce que vous en pensez ? merci d'avance.

[invite5150dbce]

ce sujet n'a rien à faire ici

[invite0039890c]

pour le a nous considerons que le volume V=1 L ?? et pour le b) ils demandent le protocol experimental et je pensais qu'il fallait connaitre le volume de solution a prelever pour effectuer la dilution de l'acide chlorhydrique commercial pour que sa concentration soit de 0.40 mol/L. Dites moi de ce que vous en pensez ? merci d'avance.

Pour le a), on prend V = 1 L
Pour le b) : tu fais : V(à prélever) = Vmère / (n[mère]/n[demandé] ) = 1/ (11/0.4)= 36 mL
Tu prélèves 36 Ml avec une pipette graduée, que tu mets dans un ballon/erlenmeyer. Tu complètes avec de l'eau jusqu'à 250 mL. Utiliser des gants (je crois que c'est corrosif) et des lunettes.

Au passage, ça ressemble à mes exos de première qu'on nous demande

[invite7d6649e5]

merci beacoup c'est adorable. j'aprécie vraiment beaucoup pour cette aide apportée. Bonne continuation
cordialement