bonsoir à tous,
Dans cette réaction :
HNO3 + H2SO4 -> H2NO3+ + HSO4-
comment peut-on prévoir que c'est le H2SO4 qui va perdre son proton et non pas le HNO3? et pourquoi c'est le L'oxygene de l'hydroxyle qui attaque le proton du H2SO4 et pas un autre oxygene? merci.
N'oublie pas que le H2NO3+ formé n'en reste pas là. Il se maintient en équilibre avec ses propres produits de dégradation. En effet, cet ion ressemble à s'y méprendre à H2CO3, avec un proton de plus au centre de l'atome C. Or chacun sait que H2CO3 n'est pas stable et perd de l'eau pour former CO2. C'est pareil ici. H2NO3+ perd de l'eau et devient NO2+ qui lui va attaquer un noyau benzénique ou autre chose !
la réponse à la question "comment peut-on prévoir que c'est le H2SO4 qui va perdre son proton et non pas le HNO3?" est dans le post que tu as déjà créé :
http://forums.futura-sciences.com/ch...romatique.html
oui mais je n'ai pas obtenu de reponse à ma question! ce que je veux savoir c'est: quand une molecule contient plusieurs meme atome; dans mon exemple c'est l'oxygene; comment prevoir celui qui va reagir?
C'est le plus souvent les oxygènes liés simplement entre un carbone et un hydrogène qui réagissent, mais pas toujours. Il n'y a pas de règle précise.
Dans certains cas c'est le doublet de l'oxygène d'un groupement carbonyle (C=O), dans d'autre un simple doublet, soit d'un azote, soit d'un oxygène comme dans le cas de l'acide nitrique.
Ce n'est pas vraiment prévisible, car il faut tenir compte d'éventuels groupements partants ou de stabilisations mésomériques dans l'ion après le captage de l'hydrogène. Tout dépend aussi si l'on parle de molécules minérales comme ici ou de composés organiques.
J'espère que cela répondra à ta question.
Donc celà depend de plusieurs parametres. merci.
