Exo sur la constante d'équilibre

[invite21f3f617]

Bonjour,
on me demande de calculer le Kp de cette réaction à la température T:

S(s) + 2CO(g) <=> SO2(g) + 2C(s)

en sachant que 2 atm de CO sont introduites dans un récipient contenant un excès de soufre solide et qu'à l'équilibre, la pression finale est de 1,03 atm mais je ne parviens pas à trouver les pressions partielles en CO et SO2, quelqu'un pour m'aider?

Merci d'avance!
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[jeanne08]

tu vas faire un tableau d'avancement ( on ne compte pas les quantités de solides):
depart n mol de CO
equilibre : CO : n-2x SO2 : x

P initiale ( 2 atm ) = nRT/V
P finale (1,03 atm) = ( n-2x+x ) RT/V

D'où calcul de x en fonction de n puis PCO = (n-2x) RT/V et PSO2 = x RT/V ...