aidez moi exercice oxydoreduction (complet)

[invite8d04019c]

On considere les couples redox suivant :

Cl2/Cl- (E0=1,36V)
Sn2+/Sn (E0=-0,14V)
H+/H2 (E0=0?00V)
AL3+/AL (E0=-1,66V)
Ag+/Ag (E0=0,80V)
S04 2-/SO2 (E0=0,09)

1) prevoir ce qui se passe lorsque onplonge:
a) une lame d'alu dans une solution de chlorure d'etain
b)une solution d'acide chlorhydrique sur un morceau d'etain metallique
c)on melange une solution de chlorure d'etain(Sn2+ + 2cl-) et une solution de chlorure d'aluminium III
d)on plonge un fil d'argent dans une solution de sulfate d'aluminium
e)on plonge un fil d'aluminium dans une solution de chlorure d'argent

merci bcp
si vous pouvez me repondre c'est super gentil
car c'est pas facile la chimie pour moi
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[moco]

Il te faut comparer les potentiels redox. Tu peux prévoir si une réaction entre A et B se produira ou ne se produira pas, entre deux produits. Pour qu'une réaction se produise, il faut que A et B soient tout d'abord inclus dans les couples dont tu connais les potentiels redox. Les tiens de couples sont indiqués en mettant l'espèce oxydée avant l'espèce réduite. Par exemple Cl2 est l'espèce oxydée et Cl- l'espèce réduite.
Pour qu'une réaction se produise, il faut deux conditions : il faut d'abord que A soit l'espèce réduite d'un couple, et B l'espèce oxydée d'un autre couple. Si on a deux réducteurs, il ne se passera rien. Il faut ensuite que l'espèce oxydée dont tu disposes fasse partie d'un couple ayant un potentiel plus élevé (plus positif) que l'espèce réduite dont tu disposes.
Par exemple, dans ton problème b, tu as de l'acide, donc H+, qui est l'espèce oxydée du couple H+/H2. Son potentiel est à 0.00V.On peut prévoir une réaction avec tous les réducteurs dont les potentiels sont plus petits que 0. Et là il y a Al et Sn.
Par contre il n'y a pas de réaction en c et d (mais pas pour la même raison). Cherche pourquoi.

[invite8d04019c]

merci deja pour votre reponse:
dites moi ci c juste:

a) 2Cl- + Sn 2+ + Al = Al 3+ + Cl2 +Sn + 2e-

L'aluminium passe de 0 a +3 donc il perd 3 electrons donc il est oxyde
le chlorure d'etain passe de +2 a 0 donc il est reduit

es ce bon!!!!!

[invite00ba8ffa]

Bonjour,
pour aux questions, il faut repérer les espèces présentes et les couples rédox auxquels ils appartiennent. Ensuite, il faut classer les couples par ordre croissant selon les potentiels standard et appliquer "la règle du gamma". Enfin, s'il y a réaction, écrire les 2 demi-équations et l'équation bilan.
Ex pour la question a) :
- espèces présentes : Al, Sn2+ et Cl-
- couples correspondant classés par ordre des potentiels standard : (en gras les espèces présentes)
Cl2/Cl-
Sn2+/Sn
Al3+/Al
En appliquant la règle du gamma, il n'y a qu'une réaction possible, c'est-à-dire celle entre Sn2+ et Al.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

L'équation proposée par Peyrolles83 est fausse pour plusieurs raisons .
- Elle crée des électrons. Il n'y a que des demi-équations qui créent des électrons. Et une demi-équation ne se produit jamais seule. Elle est toujours accompagnée par une autre qui consomme les électrons que la première a créé.
- Comme le dit Colbec, on ne peut pas créer de Chlore Cl2.
- Une équation doit être équilibrée.

La seule chose qui peut se produire ici est :
a) 3 Sn²⁺ + 2 Al -> 2 Al³⁺ + 3 Sn²⁺
Et ceci est la somme des deux demi-équations suivantes :
Al --> Al³⁺ + 3 e^-
et :
Sn²⁺ + 2 e- --> Sn