Equantion d'oxydo réduction

[invite28bce397]

bonjour,

je travail en ce moment sur un procédé de chromatation et j'ai trouvé qu'il se produisait la réaction suivante lors d'un dommage.

une couche comportant du chrome VI (Cr₂O₇^2– ) se formait sur la plaque d’aluminium (Al).
lorsqu'une rayure de forme il y a réduction du chroma VI en Chrome III et formation de Cr₂O₃.
il y a une étape intermédiaire avec la présence de Cr₂O₆^2- et Al³⁺

j'aimerais mettre tout ça en équation mais je n'ai pas bien compris comment les réactions s’opéraient.

je vous remercie par avance pour votre aide.
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[moco]

La première réaction s'écrit ainsi :
3 Cr₂O₇^2- + 2 Al + 3 H₂O --> 2 Al³⁺ + 3 Cr₂O₆^2- + 6 OH^-
Mais l'intermédiaire Cr₂O₆^2- n'a pas d'existence réelle. Il se détruit très vite ainsi au contact de l'aluminium, selon une réaction qui est probablement :
3 Cr₂O₆^2- + 4 Al + 18 H₂O --> 4 Al³⁺ + 6 Cr³⁺ + 36 OH^-.
En réalité, ce n'est pas tout à fait fini, car les nombreux ions OH- formés à droite des deux équations réagissent avec les ions Al³⁺ et Cr³⁺ pour former un dépôt insoluble de Cr(OH)₃ et Al(OH)₃. A toi de redistribuer ces ions OH^- entre les deux ions métalliques.

[invite28bce397]

Merci beaucoup je n'avais pas pensé a faire l'équation en basique (si c'est bien ça !!!)

par la suite je trouve Cr³⁺ + 3OH- --> Cr(OH)₃

et 2 Cr(OH)₃ ---->Cr₂O₃ + 3 H₂O.

en tou cas merci beaucoup ça m'a bien aidé