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Equantion d'oxydo réduction



  1. #1
    laetitia14

    Equantion d'oxydo réduction

    bonjour,

    je travail en ce moment sur un procédé de chromatation et j'ai trouvé qu'il se produisait la réaction suivante lors d'un dommage.

    une couche comportant du chrome VI (Cr2O72– ) se formait sur la plaque d’aluminium (Al).
    lorsqu'une rayure de forme il y a réduction du chroma VI en Chrome III et formation de Cr2O3.
    il y a une étape intermédiaire avec la présence de Cr2O62- et Al3+

    j'aimerais mettre tout ça en équation mais je n'ai pas bien compris comment les réactions s’opéraient.

    je vous remercie par avance pour votre aide.

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Equantion d'oxydo réduction

    La première réaction s'écrit ainsi :
    3 Cr2O72- + 2 Al + 3 H2O --> 2 Al3+ + 3 Cr2O62- + 6 OH-
    Mais l'intermédiaire Cr2O62- n'a pas d'existence réelle. Il se détruit très vite ainsi au contact de l'aluminium, selon une réaction qui est probablement :
    3 Cr2O62- + 4 Al + 18 H2O --> 4 Al3+ + 6 Cr3+ + 36 OH-.
    En réalité, ce n'est pas tout à fait fini, car les nombreux ions OH- formés à droite des deux équations réagissent avec les ions Al3+ et Cr3+ pour former un dépôt insoluble de Cr(OH)3 et Al(OH)3. A toi de redistribuer ces ions OH- entre les deux ions métalliques.

  3. #3
    laetitia14

    Re : Equantion d'oxydo réduction

    Merci beaucoup je n'avais pas pensé a faire l'équation en basique (si c'est bien ça !!!)

    par la suite je trouve Cr3+ + 3OH- --> Cr(OH)3

    et 2 Cr(OH)3 ---->Cr2O3 + 3 H2O.

    en tou cas merci beaucoup ça m'a bien aidé

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