"Détermination de la masse de produit limitant" LES PILES

[invite508fa30b]

Sujet :

Une association de piles Leclanché contient au total 100 g de zinc. Seuls 60% de ce zinc sont utilisés lorsque l'association est usée.

1. Calculer, en Ah, la capacité de cette association de piles

2. Quelle masse de dioxyde de manganèse a été introduite dans cette association de piles pour que 60% du zinc soient consommés?

Où j'en suis :

Voici ce que j'ai fait mais je ne suis pas du tout sûr de moi c'est pour ça que je voudrai que vous me corrigiez:

1. Si 60% utilisés donc 60g.
n(Zn)=m/M=60/65.4=9,2.10^-1 mol

Q=n(e-)*F
Q= 9,2.10^-1 * 9,65.10^4
Q= 88780 C
Q=24,66 Ah

Faut-il tout multiplier par 2 comme c'est Zn^2+ donc 2 e- ?

2. n(Zn)i= 100/65.4

n(Zn)i-n(Zn)= 1.53 - 9,2.10^-1= 6,1.10^-1 mol = x max
n(MnO2)=xmax

m= M * xmax
m= 6,1.10^-1 * 54,9+2*16
m= 53 g

Donc 53 g de Manganèse.

Etes-vous d'accord?
Merci de m'aider
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[invite8bd4a43e]

Bonsoir,

Pour la première question je suis d'accord avec ta remarque : on a

Pour la deuxième, avais-tu les couples oxydant-réducteur ? Car le couple est dioxyde de manganèse et manganite : , ce qui change l'équation globale de réaction, et les rapports de quantité de matière...

A bientôt

[moco]

Dans le problème 2, tu as oublié de tenir compte du fait que seul, 60% du zinc est utilisé. Le mn(Zn) consommé est le même que dans le problème 1, donc 0.92 mole.
D'autre part, tu ne dois pas calculer la masse de manganèse, qui n'intervient en aucune manière dans ce problème. Tu dois calculer la masse de dioxyde de manganèse MnO2 qui lui absorbe un électron et un seul pour former MnO(OH). Alors que le zinc libère deux électrons. Le nombre d'électrons est de 1.84 mole. Celui de MnO2 utilisé est aussi de 1.84 mole, ce qui pèse 1.84 fois la masse molaire de MnO2. A toi de la trouver.