oxydoreduction

[invite064a5632]

On dissout, sans variation de volume, 2g d'hydroxyde de sodium NaOH dans 500cm3 les masses molaires des atomes concernés sont :
M(Na) = 23g/mol
M(H) = 1g/mol
M(O) = 16g/mol
dire si ces propositions sont vrai ou fausse:

a)La concentration molaire des ions NA+ en solution est égale à 10-1 mol/L
b)La concentration molaire des ions OH-en solution est égale à 10-2 mol/L

Pour résoudre :
je cherche M(Naoh) =23+1+16= 40g/mol

"2g d'hydroxyde de sodium NaOH" donc nombre de moles de NaOH = 2/40 = 0,05

mais la je suis perdu... comment calculer la suite
Merci pour votre aide
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[moco]

0.05 mole dans 0.5 litre donne une concentration de 0.05/0.5 = 0.1 mole par litre

[invite064a5632]

Le fait qu'ils demandent la concentration molaire des ions Na+ et pas de la molécule de NaOH n'intervient donc pas? la concentration de Na+ est donc la même que celle de OH- et de NaOH?

[invite54bae266]

Quand on dissous du NaOH : NaOH ---> Na+ + OH-

D'après l'équation on voit bien qu'il y a autant de Na+ que de OH- et que de NaOH en quantité de matière. 1 mole de NaOH donne 1 mole de Na+ et 1 mole de OH-.

Comme le volume est le même pour chaque espèce alors les concentrations sont pareilles aussi.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite064a5632]

Comment sait on que le volume est le même pour chaque espèce? étant donné que leur masse molaire est différente?
Je pensais que la masse molaire du NA+ était de 23g/mol et celle du OH- de 17g/mol du coup il n'y peut pas avoir la même concentration. Je crois que c'est le concept de mole que j'ai du mal à comprendre... Par exemple si on dissout de l'H20= H+ + 2O- il y a donc une mole de H20 une mole de H+ et deux moles de 0- c'est ça? (dans l'idée parce que j'imagine bien que dissoudre de l'eau dans de l'eau ne donne pas grand chose...
En tout cas merci à vous deux pour votre aide et votre patience

[invite54bae266]

Ah non tu ne peux pas dissoudre de l'eau dans de l'eau ... SI ton équation était juste tu aurais raison.

Par exemple : CaCl2 --> Ca2+ + 2 Cl- Donc 1 mole de CaCl2 donne 1 mole de Ca2+ et 2 moles de Cl-. Si tu dissous 1 mole de CaCl2 dans 1L d'eau alors tu as 1 mol/L de Ca2+ et 2 mol/L de Cl-. Le volume de solvant de change pas puisqu'il ne réagit pas.

[invite064a5632]

Ok c'est bien ce que j'avais compris merci beaucoup à toi