Trouver l'ordre de réaction

[invite3989accd]

Bonjour,
Mon prof m'a donné un DM à rendre pour la semaine prochaine et je cherche désespérément comment trouver l'ordre de réaction dans l'exercice suivant:
On considère la réaction élémentaire suivante :
X→A+B
Q1 Écrivez la vitesse de cette réaction.
Q2 Quel est l’ordre de cette réaction ?
Q3 Intégrez la fonction de la question 1.
On donne les concentrations initiales suivantes :
(A)o = (B)o = 0
(X)o= 2·10-4 M
Pour la vitesse de réaction j'ai mit v= -d(A)/dT
Pour l'ordre de réaction j'imagine qu'il faut utiliser les unités des données.
Cependant je n'ai aucune idée de la manière dont il faut procéder.
Merci pour votre aide , ou tout du moins des indices que vous pourrez me donner.
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[jeanne08]

- pour une étape élémentaire : ordre = stoechiométrie
- la vitesse ici est v = - d(X)/dt = d(A)/dt = d(B)/dt
- l'ordre est donc 1 v = - d(X)/dt = k(X) et c'ette loi que tu dois intégrer

[inviteac45697a]

comme c'est une réaction élémentaire, l'ordre de la réaction est 1.

tu as donc v= -d(A)/dT =k*[A]

il ne te restes plus qu'à intégrer.

[invite3989accd]

Salut salut, tout d'abord merci pour vos réponses !

Cependant je ne comprend pas vraiment votre démarche pour dire que la réaction est d'ordre 1 :/

Une réaction élémentaire c'est une réaction dans laquelle les réactifs réagissent simultanément en un même point pour donner directement les produits sans former d'espèces intermédiaires: c'est grâce a cette définition que l'on peut dire que c'est une réaction d'ordre 1?

Autre question: Quelles sont alors les autres types de réactions (de quelle forme sont-elles?) d'ordre 0, 2, et 3 ?

Merci d'avance !!

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

- une réaction bilan, traduit comme son nom l'indique un bilan . L'ordre peut être queconque ( different des coefficients stoechiométriques à priori ) : exemple : 2H2 + O2 -> 2H2O cette équation traduit un bilan de matière mais ne se produit pas par la rencontre de 2 molécules H2 et d'une molécule O2
- une réaction élémentaire est une réaction qui a lieu effectivement comme elle est ecrite : exemple : Cl2 -> 2Cl traduit le fait qu'une molécule de dichlore se coupe sous l'effet de la chaleur ou de lumière en 2 atomes Cl.
On ne doit pas du tout changer une réaction elementaire : A+B -> C signifie que 1A rencontre 1B pour donner 1C et ce n'est pas du tout la même chose que 2A + 2B -> 2C qui signifie que en un même " point" se rencontrenet 2molécules A et 2 molécules B
Dans une réaction élémentaire ordre = stoechiométrie
- dans ton exemple x -> A+B le coefficient stoechiométrique de X est 1 donc l'ordre est 1 .

[invite6796157c]

Bonsoir !
J'ai quelques précisions à vous demandez !
Quand vous dites, "il ne reste plus qu'à intégrer" de quoi parlez-vous ?
Ensuite, pourquoi n'utilise-t-on pas les données qui sont donné dans la consigne ?
Et enfin une des deux personnes qui ont repondu dis "tu as donc v= -d(A)/dT =k*[A]" et l'autre "v = - d(X)/dt = k(X)" alors je suis un peu perdu!
Voila merci d'avance pour vos réponses !

[inviteac45697a]

pour la vitesse l'expression correcte est celle qu'a donné Jeanne:

v = - d(X)/dt = d(A)/dt = d(B)/dt

(A) ou [A] représente la concentration en de l'espèce A, et [X] ou (X) la concentration de l'espèce X.



pour l'intégration, il faut partir de ça:

- d(X)/dt = k(X)

tu changes de coté certains termes:

-1/k(X) d(X) = dt

et tu intègres (à gauche par rapport à X, à droite par rapport à t)