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Trouver l'ordre de réaction



  1. #1
    Tornado84

    Thumbs down Trouver l'ordre de réaction


    ------

    Bonjour,
    Mon prof m'a donné un DM à rendre pour la semaine prochaine et je cherche désespérément comment trouver l'ordre de réaction dans l'exercice suivant:
    On considère la réaction élémentaire suivante :
    X→A+B
    Q1 Écrivez la vitesse de cette réaction.
    Q2 Quel est l’ordre de cette réaction ?
    Q3 Intégrez la fonction de la question 1.
    On donne les concentrations initiales suivantes :
    (A)o = (B)o = 0
    (X)o= 2·10-4 M
    Pour la vitesse de réaction j'ai mit v= -d(A)/dT
    Pour l'ordre de réaction j'imagine qu'il faut utiliser les unités des données.
    Cependant je n'ai aucune idée de la manière dont il faut procéder.
    Merci pour votre aide , ou tout du moins des indices que vous pourrez me donner.

    -----

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  3. #2
    jeanne08

    Re : Trouver l'ordre de réaction

    - pour une étape élémentaire : ordre = stoechiométrie
    - la vitesse ici est v = - d(X)/dt = d(A)/dt = d(B)/dt
    - l'ordre est donc 1 v = - d(X)/dt = k(X) et c'ette loi que tu dois intégrer

  4. #3
    Gramon

    Re : Trouver l'ordre de réaction

    comme c'est une réaction élémentaire, l'ordre de la réaction est 1.

    tu as donc v= -d(A)/dT =k*[A]

    il ne te restes plus qu'à intégrer.

  5. #4
    Tornado84

    Re : Trouver l'ordre de réaction

    Salut salut, tout d'abord merci pour vos réponses !

    Cependant je ne comprend pas vraiment votre démarche pour dire que la réaction est d'ordre 1 :/

    Une réaction élémentaire c'est une réaction dans laquelle les réactifs réagissent simultanément en un même point pour donner directement les produits sans former d'espèces intermédiaires: c'est grâce a cette définition que l'on peut dire que c'est une réaction d'ordre 1?

    Autre question: Quelles sont alors les autres types de réactions (de quelle forme sont-elles?) d'ordre 0, 2, et 3 ?

    Merci d'avance !!

  6. #5
    jeanne08

    Re : Trouver l'ordre de réaction

    - une réaction bilan, traduit comme son nom l'indique un bilan . L'ordre peut être queconque ( different des coefficients stoechiométriques à priori ) : exemple : 2H2 + O2 -> 2H2O cette équation traduit un bilan de matière mais ne se produit pas par la rencontre de 2 molécules H2 et d'une molécule O2
    - une réaction élémentaire est une réaction qui a lieu effectivement comme elle est ecrite : exemple : Cl2 -> 2Cl traduit le fait qu'une molécule de dichlore se coupe sous l'effet de la chaleur ou de lumière en 2 atomes Cl.
    On ne doit pas du tout changer une réaction elementaire : A+B -> C signifie que 1A rencontre 1B pour donner 1C et ce n'est pas du tout la même chose que 2A + 2B -> 2C qui signifie que en un même " point" se rencontrenet 2molécules A et 2 molécules B
    Dans une réaction élémentaire ordre = stoechiométrie
    - dans ton exemple x -> A+B le coefficient stoechiométrique de X est 1 donc l'ordre est 1 .
    Dernière modification par jeanne08 ; 21/03/2012 à 20h59.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Esti-elle

    Re : Trouver l'ordre de réaction

    Bonsoir !
    J'ai quelques précisions à vous demandez !
    Quand vous dites, "il ne reste plus qu'à intégrer" de quoi parlez-vous ?
    Ensuite, pourquoi n'utilise-t-on pas les données qui sont donné dans la consigne ?
    Et enfin une des deux personnes qui ont repondu dis "tu as donc v= -d(A)/dT =k*[A]" et l'autre "v = - d(X)/dt = k(X)" alors je suis un peu perdu!
    Voila merci d'avance pour vos réponses !

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  10. #7
    Gramon

    Re : Trouver l'ordre de réaction

    pour la vitesse l'expression correcte est celle qu'a donné Jeanne:

    v = - d(X)/dt = d(A)/dt = d(B)/dt

    (A) ou [A] représente la concentration en de l'espèce A, et [X] ou (X) la concentration de l'espèce X.



    pour l'intégration, il faut partir de ça:

    - d(X)/dt = k(X)

    tu changes de coté certains termes:

    -1/k(X) d(X) = dt

    et tu intègres (à gauche par rapport à X, à droite par rapport à t)

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