Le butane brulé complétement

[invitee56cee34]

Bonjour chers amis
J'ai un petit problème avec cet exo, j'ai besoin de votre attention s'il vous plaît...
Une salle a les dimensions suivantes: L 6m; l 4m; h 2,5m.
1) Déterminer le volume d'air contenu dans cette salle.
2) Quel volume de butane peut-on brûler dans cet air complètement? Quel est le volume de butane qui forme un mélange tonnant avec cet air?
3) Quel est le volume de propane qui forme un mélange tonnant avec cet air?
Mes réponses:
1) Volume d'air contenu dans la salle est 60^3
2) Combustion complète du butane
2C4H10 + 13O2 donnent 8CO2 + 10H2O

n(O2) = V(O2)/Vm
n(O2) = 60/22,4
n(O2) = 2,7 mole

Je calcule n(C4H10)
2n(C4H10) = 13n(O2)
n(C4H10) = (2 x 2,7)/13
n(C4H10) = 0,4 mole

Je calcule V(C4H10)
V(C4H10) = 0,4 x 22,4
V(C4H10) = 8,96 m^3

est ce que mes résultats sont exacts?
Je ne comprends pas ce qui est en gras, surtout le mot tonnant
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[moco]

Aïe, aïe !
1 - Tu parles tantôt de propane, tantôt de butane. Il faudrait savoir.
2 - Tes calculs sont faux, hélas, et pour deux raisons. Tu calcules comme si l'air était constitué de gaz O2 exclusivement. Ce n'est pas le cas. Il n'y a pas beaucoup de gaz O2 dans l'air. Il n'y en a que 20%.
3 - Tu fais une 2ème erreur, en divisant 60 par 22.4. Tu considères tout à coup que 60 m3, c'est 60 litres, ce qui est faux d'un facteur 1000.
Donc 60 m3 d'air contiennent 12 m3 de gaz O2, ce qui fait 12000 litres, donc 12000/22.4 moles, soit à peu près 500 moles. fais le calcul exact ! Et tâche de finir le problème sans nous.

Le mot "tonnant" veut dire que si on introduit une étincelle ou une flamme dans ce mélange de gaz, toutes les molécules réagissent simultanément, et cela provoque une détonation.

[invitee56cee34]

Je crois que j'ai fait une erreur
Est ce que je devrais pas d'abord trouvé le volume du dioxygène contenu dans 60m^3 d'air
soit V(O2) = (60 x 21)/100= 12,6 m^3 est ce bien ça?
Aidez moi s'il vous plaît

[invitee56cee34]

Merci j'avais pas vu votre réponse

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee56cee34]

à la 3ème question c'est bien le mot propane qui est écrit dans mon livre, j'ai bien regardé....

[invitee56cee34]

le volume de (C4H10)
je calcule d'abord
n(O2) = V(O2) / Vm
n(O2) = 12000 / 22,4
n(O2) = 536 mole

n(C4H10) = 2n(O2) / 13
n(C4H10) = 83 mole
Donc V(C4H10) = 83 x 22,4 = 1859,2 L
Voilà ce que j'ai fait jusque là en espérant que c'est bon
Pour les questions suivantes j'ai vraiment des difficultés, je veux seulement des explications, c'est pourquoi je poste mon sujet mais pas pour qu'on fasse tout pour moi