Excercice de PH

[invite9ffaed57]

Bonjour,
J'ai un petit souci sur l'exercice ci-dessous.
Voici:

Quel est le pH d'une solution de Be(OH)2 6,52.10-4 g/l ?.

Mon calule est la masse molaire de Be (OH)2 = 43g/mol divisé par la masse volumique 6.25x10-4 g/l
Je trouve 1.52x10-5 mol/l.
Ensuite pour trouver le PH, j'utilise la formule PH=-log [Be (OH)2]
Je trouve 4.8 de PH.
Comme le composé est un hydroxyde.. donc basique( je suppose !!), je dois aplliquer PH=14-4.8= 9.2
Mais la réponse n'est pas exacte !!! Normalement la réponse est PH= 9.8
Voilà mon petit souci.
Dans l'attente d'une réponse , je vous remercie d'avance.
Mika
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[moco]

Je ne comprends pas très bien l'étrange calcul que tu as fait. Il ne faut pas diviser la masse de Be(OH)2 par la masse volumique comme tu le dis, mais par la masse moléculaire ...
Ensuite, tu traites ton Be(OH)2 comme s'il s'agissait d'un acide, et d'un acide fort, contenant un seul atome H. ce n'est pas le cas. Be(OH)2 est une base. On ne peut pas trouver le pH d'une solution basique en prenant le log de sa concentration. Il faut d'abord calculer la concentration des ions OH-, puis en tirer celle de H+ à l'aide de Ke = 10-14 !

[invite9ffaed57]

Bonjour,

La solution est un base faible.
Donc le calcule pour trouver le PH De la solution d'hydroxyde de Beryllium c'est:

6.52x10ex-4 g/l divisé 43 g/mol = 1.52x 10ex-5 mol/l
d'ou PH[H]= log 1.52x10ex-5
réponse :PH[H]=-4.8
POH =14-4.8= 9.2

Mais la réponse est 9.8.
Je pige pas !!!
C'est pas un problème de solubilité ???
Cordialement mika