Détermination de la pureté d'un échantillon

[inviteba2be472]

Bonjour à tous,

Un exercice me pose vraiment problème :

Un échantillon impur de dichromate de potassium est analysé par titrage avec l'acide oxalique (H₂C₂O₄). 7.016 g d'échantillon sont dissout et le volume est porté à 100 ml avec de l'eau pour obtenir la solution A. Ensuite, on prélève 5 ml de cette solution et on la porte à 50ml avec de l'eau (solution B). Le titrage est réalisé sur 25 ml de la solution B et nécessite 15.4 ml d'une solution d'acide oxalique 0.0985 M. Quel est le pourcentage en masse en dichromate de potassium de cet échantillon ?
( M.M K₂Cr₂O₇ = 294.2 g/mol

donc j'ai commencé par le titrage donc à l'equivalence je trouve la concentration de mon échantillon dilué : C = (0.0154 l * 0.0985M)/ 0.025 = 0.060676 M
Mais à partir de la je suis perdu pour retrouver la masse de mon échantillon non dilué..

Donc voilà merci d'avance pour l'aide que vous pouvez m'apporter !
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[inviteba2be472]

J'ai oublié de citer l'équation principale :


Cr₂O₇^2- + 8H⁺ + 3H₂C₂O₄ -----> 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6CO₂

Autant pour moi :-p

[jeanne08]

on n'applique pas C1V1 = C*Veq comme cela !

1) il faut tenir compte de la stoechiométrie de la raction de titrage : tu vois que le nombre de dichromate est le tiers du nombre d'acide oxalique . Donc tu peux , à partir du nombre d'acide oxalique utilisé pour le dosage ( 0,0154*0,0985) calculer le nombre de dichromate contenu dans 25 mL de B
2) tu peux alors calculer combien de dichromate ( en mol ) se trouve dans 50 mL de B soit dans 5 mL de A
3) tu calcules alors combien de dichromate se trouve dans 100 mL de A ... puis tu passes à la masse de dichromate de potassium pur qui se trouve dans A
4) tu calculeras alors la purete du dichromate utilisé.

[inviteba2be472]

D'abord merci pour l'aide,

Donc au début je trouve le nombre de mole de dichromate ce qui vaut n_{acide oxalique}/3 = 5.0563x10^-4mole

Après je multiplie par 10 pour trouver mon nombre de mole dans 5 ml puisque c'est dilué 10 fois donc j'ai n = 5.0563x10^-3

Mais à partir de la je ne vois plus puisque j'ai mon nombre de mole dans 5 ml qui est le même que dans 100 ml non?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

il faut bien refléchir ... on compte des nombres de mol
- tu as n ( ce que tu as trouvé) mol de dichromate dans 25 mL de B , donc dans 50 mL de B il y a 2n mol de dichromate
- les 50 mL de B sont préparés à partir de 5 mL de A , doonc 5 mL de A contiennent 2n mol de dichromate
- or , par pesée de produit impur, tu as préparé 100 mL de A qui contiennent donc 20*2n mol de dichromate ....

[molecule10]

Bonsoir Sams012: Je désirerai connaître la réponse à ton problème ( pureté du dichromate ? ). Merci et bonnes salutations.

[inviteba2be472]

Un grand merci Jeanne08 !

Par calcul je trouve 84.8 %, votre méthode me semble bien correct !
Je n'ai pas la réponse de cet exercice là était le problème..