abaissement cryoscopique
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abaissement cryoscopique



  1. #1
    Weasley14

    abaissement cryoscopique


    ------

    Bonjour à tous , je cherche à déterminer la formule moléculaire d'un composé organique , j'ai trouvé que les indices était C6H7N1 , il ne me reste plus qu'à trouver sa vraie masse molaire et on me donne ça :
    " sachant que la dissolution de 0.4g du composé dans 50g de benzène provoque un abaissement de la température de congélation de 0.44K par rapport au benzène pur. (Kcong= 5.12 kg K/mol)

    j'ai trouvé que la molalité valait 0.08 ( ça correspond à quoi ?)
    ensuite MM=m/n
    mais je dois prendre quelle masse et considerer quels moles ???

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    moco

    Re : abaissement cryoscopique

    1 mole de soluté abaisse le point de fusion de 1kg de benzène de 5.12 °
    x mole de soluté abaisse le point de fusion de 1 kg de benzène de x·5.12 ° = 0.44 ; donc x = 0.44/51.2 = 0.086 mol. N'oublie pas la deuxième décimale !
    J'appelle M la masse molaire de ton composé.
    Le nombre de moles de ton échantilon vaut 0.4/M
    Concentration exprimée en molalité, donc en mol soluté par kg de solvant = (0.4 g/M)/0.05 . Ceci est égal à x = 0.086
    Donc : 0.4 = 0.086·M·0.05 = 0.0043 M
    M = 0.4/0.0043 = 93
    C'est exactement la masse molaire de C6H7N

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