abaissement cryoscopique

[invite6cbf8f24]

Bonjour à tous , je cherche à déterminer la formule moléculaire d'un composé organique , j'ai trouvé que les indices était C6H7N1 , il ne me reste plus qu'à trouver sa vraie masse molaire et on me donne ça :
" sachant que la dissolution de 0.4g du composé dans 50g de benzène provoque un abaissement de la température de congélation de 0.44K par rapport au benzène pur. (Kcong= 5.12 kg K/mol)

j'ai trouvé que la molalité valait 0.08 ( ça correspond à quoi ?)
ensuite MM=m/n
mais je dois prendre quelle masse et considerer quels moles ???

Merci d'avance
-----

[moco]

1 mole de soluté abaisse le point de fusion de 1kg de benzène de 5.12 °
x mole de soluté abaisse le point de fusion de 1 kg de benzène de x·5.12 ° = 0.44 ; donc x = 0.44/51.2 = 0.086 mol. N'oublie pas la deuxième décimale !
J'appelle M la masse molaire de ton composé.
Le nombre de moles de ton échantilon vaut 0.4/M
Concentration exprimée en molalité, donc en mol soluté par kg de solvant = (0.4 g/M)/0.05 . Ceci est égal à x = 0.086
Donc : 0.4 = 0.086·M·0.05 = 0.0043 M
M = 0.4/0.0043 = 93
C'est exactement la masse molaire de C6H7N