augmenter la température d'ébullition

[invite6cbf8f24]

Bonjour à tous , est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer la démarche du raisonnement ?

Quelle masse de NaCL faudrait-il dissoudre dans 100 g d'eau ( K éb=0.51 kg K/mol) en vue d'augmenter lepoint d'ébullition de 1 degré ?

Variation température = K éb . m
m=1.96 kg/mole
à quoi est ce que cette donnée peut me servir ? et les 100 g d'eau je ne vois pas comment les intégrer ni qu'elles sont leur importance à part que NaCl sera dillué mais je n'ai aucune indication sur le Nacl ?

Merci d'avance , je suis perdue..
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[invite6cbf8f24]

A moins que m Nacl = n MM

n? M= 1.96 kg/mole
1960 g pour une mole

la densité de l'eau vaut 3.98 kg/l
donc on a 0.398 g de composé dissous dans 0.1 L

1960 -> 1 mole
0.398 -> 2 * 10^-4 mole

m NaCl = 2 * 10^-4 . MM ?

Est ce que quelqu'un pourrait vérifier ou confirmer ? Merci

[jeanne08]

- pour cryoscopie et ebullioscopie la formule donnée fait intervenir m qui est la molalité du soluté c'est à dire le nombre de mol de soluté dans 1kg de solvant
- la masse volumique de l'eau est 1 kg/litre ( densité = 1 )

[invite6cbf8f24]

densité = 1 ? J'avais trouvé sur wikipédia une autre valeur , 0.38 c'est possible ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

l'eau liquide a une masse volumique de 1 kg par litre = 1 g/mL = 1000 kg/m3 ... il me semble que c'est bien connu !

[invite66f20aa5]

A moins que m Nacl = n MM

n? M= 1.96 kg/mole
1960 g pour une mole

la densité de l'eau vaut 3.98 kg/l
donc on a 0.398 g de composé dissous dans 0.1 L

1960 -> 1 mole
0.398 -> 2 * 10^-4 mole

m NaCl = 2 * 10^-4 . MM ?

Est ce que quelqu'un pourrait vérifier ou confirmer ? Merci

La masse molaire du sel n'est pas de 1.96 Kg/mol ! Masse(Na) = 23 ; Masse(Cl) = 35.5 => Masse molaire de NaCl = 58.5 g/mol !
la densité de l'eau est quand à elle égale à 1g/ml = 1g/Cm3 = 1Kg/litre
Pour ce qui est de Wikipédia, sachez que Wikipédia fait rarement des erreurs...en général c'est le lecteur qui en fait une en confondant des notions...

pour la démarche et le raisonnement, le fait de bien connaitre les unité des formules que tu utilise ça peut grandement aider...