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Solubilité en milieu basique



  1. #1
    Antenapedia

    Solubilité en milieu basique


    ------

    Bonjour bonjour,

    La 3e question d'un exercice m'embête un peu. Voici l'énoncé: on ajoute 50mL d'une solution aqueuse diluée de NaOH à 50 mL d'une solution aqueuse de Cu2+ (0,015mol/L) et de Mn2+ (0,056mol/L).

    1- Quel hydroxyde précipitera en premier ? Cu(OH)2
    2- Quelle est la valeur minimale du pH de la solution de NaOH ajoutée pour commencer à observer la précipitation du premier hydroxyde ? pH = 9
    3- La solubilité de Cu(OH)2 augmentent en milieu très basique (pH>10). Quelle réaction permet d'expliquer cela ? Hum, des indices pour m'aider ?

    Merci d'avance !

    -----

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  3. #2
    Nox

    Re : Solubilité en milieu basique

    Bonjour,

    Pour la dernière question, si tu connais la notion de complexe, je dirai qu'on attend de toi que tu mentionnes la possibilité de formation d'un complexe, comme c'est le cas avec l'aluminium.

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  4. #3
    moco

    Re : Solubilité en milieu basique

    Cu(OH)2 se dissout dans les solutions concentrées de NaOH en formant un ion cuprate, selon une équation comme :
    Cu(OH)2 + 2 OH- <--> CuO22- + H2O
    La nature de cet ion CuO22- est contestée. Certains chimistes pensent qu'îl est hydraté dans l'eau, et qu'il se forme en réalité un ion complexe :
    CuO22- + 2 H2O --> [Cu(OH)4]2-

  5. #4
    Antenapedia

    Re : Solubilité en milieu basique

    Merci à vous deux

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Nox

    Re : Solubilité en milieu basique

    Merci moco pour ces précisions, c'est effectivement la forme hydratée que j'avais en tête.

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  8. #6
    gatouli

    Re : Solubilité en milieu basique

    Bonjour! Je fais la même exercice mais a la 2e question je n'arrive pas a obtenir le bon résultat... Je trouve pH=12,5
    la reaction de precipitation est: Cu2+ + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2Na+
    en utilisant n(NaOH)=2n(Cu2+) et C(NaOH) = 2n(Cu2+)/V(NaOH) = 2*0.00075/0.05 = 0.03
    pour une base forte Cb=[OH-]=0.03, pOH=-log[OH-]=1.52 et pH=14-pOH=12,48
    Pourriez vous me dire ou est ce que je me trompe?
    Merci!

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  10. #7
    RuBisCO

    Re : Solubilité en milieu basique

    Bonjour,
    Pour répondre à cette question, vous devez avoir à votre disposition le produit de solubilité de l'hydroxyde de cuivre dans l'eau.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

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