Solubilité en milieu basique

[invite1b50f0aa]

Bonjour bonjour,

La 3^e question d'un exercice m'embête un peu. Voici l'énoncé: on ajoute 50mL d'une solution aqueuse diluée de NaOH à 50 mL d'une solution aqueuse de Cu²⁺ (0,015mol/L) et de Mn²⁺ (0,056mol/L).

1- Quel hydroxyde précipitera en premier ? Cu(OH)₂
2- Quelle est la valeur minimale du pH de la solution de NaOH ajoutée pour commencer à observer la précipitation du premier hydroxyde ? pH = 9
3- La solubilité de Cu(OH)₂ augmentent en milieu très basique (pH>10). Quelle réaction permet d'expliquer cela ? Hum, des indices pour m'aider ?

Merci d'avance !
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[invite7d436771]

Bonjour,

Pour la dernière question, si tu connais la notion de complexe, je dirai qu'on attend de toi que tu mentionnes la possibilité de formation d'un complexe, comme c'est le cas avec l'aluminium.

Nox

[moco]

Cu(OH)₂ se dissout dans les solutions concentrées de NaOH en formant un ion cuprate, selon une équation comme :
Cu(OH)₂ + 2 OH^- <--> CuO₂^2- + H₂O
La nature de cet ion CuO₂^2- est contestée. Certains chimistes pensent qu'îl est hydraté dans l'eau, et qu'il se forme en réalité un ion complexe :
CuO₂^2- + 2 H₂O --> [Cu(OH)₄]^2-

[invite1b50f0aa]

Merci à vous deux

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7d436771]

Merci moco pour ces précisions, c'est effectivement la forme hydratée que j'avais en tête.

Nox

[invitee25a7e2a]

Bonjour! Je fais la même exercice mais a la 2e question je n'arrive pas a obtenir le bon résultat... Je trouve pH=12,5
la reaction de precipitation est: Cu2+ + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2Na+
en utilisant n(NaOH)=2n(Cu2+) et C(NaOH) = 2n(Cu2+)/V(NaOH) = 2*0.00075/0.05 = 0.03
pour une base forte Cb=[OH-]=0.03, pOH=-log[OH-]=1.52 et pH=14-pOH=12,48
Pourriez vous me dire ou est ce que je me trompe?
Merci!

[invite3cc91bf8]

Bonjour,
Pour répondre à cette question, vous devez avoir à votre disposition le produit de solubilité de l'hydroxyde de cuivre dans l'eau.