bonjour, je dois résoudre un problème de chimie et je bloque totalement. Il s'agit de la question 3 du problème.
Je vous passe le sujet. J'ai réussi les 2 premières questions mais pas la dernière
1) on a C + CO2 -> 2CO
On a calculé l'enthalpie grâce aux formules lnKp = (-20580/T) + 20,98 et [intégrale de ln(kp)/intégraleT] = H/R : 17109 J
2) on a du déterminer pour une température de 800 °C le nombre de mol de carbone, la pressions totale du mélange gazeux et la composition du mélange et la masse de carbone produit lorsuq'on introduit 1 mole de C dans un volume de 100L.
- nb de C : 1 mole
trouver à partir de l'équation : nb de mole = nb stoechiométrique
- P tot : 72 770Pa
déterminer à partir d'un tableau d'avancement et de la formule Kp = (Pressions du CO)²/(pression de CO2) où P CO = [Ptot*(1-2x)]/[1-x] et P CO2 = [Ptot*(1-x)]/[1-x]. En développant on obtient une équation du second degré que l'on doit résoudre. On obtient 2 réponses et le x retenu est remplacé dans la formule P= (TnR)/V=(T(1-x)R/V
- Nb de CO2 : 0,1mole
Nb de CO: 0,8 mole
Masse de C : 1,2g
3) (la ou je n'y arrive pas)
Pour des raisons d'efficacité, on doit obtenir pour un rendement maximum un mélange gazeux de 1/3 de CO2 et 2/3 de CO en volume.
Calculer la Température à laquelle doit se faire ce mélange.
J'ai essayé en reprenant la question 2 à l'envers mais ça n'a rien donné. J'ai aussi essayé en passant par un tableau d'avancement ou par la formule PV=RnT. Sans résultat.
Le prof nous dit qu'on doit trouver entre 700 et 750°C.
Merci d'avance pour votre aide
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