oxydation de H2S par le couple Fe/EDTA
Bonjour,
je suis une étudiante en chimie industrielle..j'ai entamé un projet concernant le traitement par oxydation d'un rejet contenant H2S en utilisant le couple Fe/EDTA..j'ai trouvé des diffucultés pour établir un mode opératoire et je demande vos aides..
Merci d'avance.
Dernière modification par ing89 ; 17/04/2012 à 15h33.
Tout ce que je sais, c'est qu'il faut utiliser du fer sous forme ferrique, donc du chlorure ferrique FeCl3 par exemple. Les ions ferriques Fe3+ oxydent H2S selon :
2 Fe3+ + H2S --> 2 Fe2+ + S + 2 H+
Mais, à la place de FeCl3, il vaut mieux utiliser le complexe que fait l'EDTA avec Fe3+. En effet, si on utilise des ions Fe3+ non complexés, l'opération produit des ions Fe2+ non complexés, et ces ions vont faire un précipité noir de FeS. Je sais bien qu'il se forme aussi du soufre S, mais ce soufre est moins gênant, parce que très peu coloré, blanc crème
Il faudra régler aussi le problème du pH. Car la réaction produit des ions H+ (ou H3O+). Et il vaudrait mieux se débarrasser de ces ions, car, comme tu le sais, ils ont tendance à détruire les complexes que fait l'EDTA avec n'importe le quel de ces ions.
Ce qu'il faudrait aussi savoir, c'est à peu près l'ordre de grandeur des quantités utilisées. Utilises-tu des substances au niveau du milligramme ou de la tonne ? Est-ce que H2S est présent quasi pur, ou à l'état de traces (ppm, ppb) ?
Merci monsieur pour votre intéret et vos conseils..H2S qu'on va oxyder se trouve dans un rejet d'une raffinerie de pétrole avec un ordre de grandeur de quelques ppm.
Moi je ferais circuler ton gaz pollué par H2S de bas en haut dans une colonne verticale remplie d'anneaux de verre. Je ferais ruisseler dans la dite colonne un courant continu d'une solution de fer(III) + EDTA, pas trop concentrée (0.1 M par exemple).
partie 1:voir exactement TITRATION avec l'EDTA CONSEILLE VOIR - Quantitative Chemical Analysis-Daniel C. Harrispartie 2:voir les diagramme de prédominance des espèces
partie 3: il a 3 reaction chimique il faut separe l'un des autre reaction acido basique reaction oxydation reaction complexation
copier ca a la barre de recherche google: allintitle: "Fe EDTA" filetype : pdf
voir aussi www.ncbi.nlm.nih.gov
Merci pour vos conseils monsieur..
bonsoir,
le soufre se trouve sous forme de Na2S dans mon rejet car celui-ci a subit une saturation avec la soude concentrée..En consultant le diagramme de prédominance de H2S je trouve qu'il est stable à des pH acides..
Donc est-ce-que je dois travailler à des pH acides pour avoir l'oxydation de la forme H2S ou je dois travailler à des pH basiques car mon milieu est basique????????
Non. Na2S n'est pas stable en milieu acide. Tu auras mal lu. En milieu acide, Na2S se décompose et libère H2S, qui a une odeur épouvantable. Tu as donc intérêt de travailler en milieu basique, ne serait-ce que pour les odeurs. Seul problème : Na2S a tendance é s'oxyder lentement à l'air en formant du disulfure Na2S2 de couleur jaune, puis Na2S2O3. Mais tant pis pour ces résidus d'oxydation, qui ne sont pas génants. L'important pour toi est d'éliminer H2S, lequel réagit avec NaOH pour former Na2S.
Merci bien pour vos conseils..
