Dosage et taux log (base/acide)

[invite3e369e9f]

Bonjour tout le monde, alors hier je faisais un exercice de dosage et la dernière question m'a intrigué, j'ai pu la résoudre mais ça me semblait un
peu illogique vu la situation quand meme .

Alors on a un couple AH/A-, on connait son pKa. on réalisé un dosage avec H2O/HO-. On est a l'état d'équivalence, dont normalement nf(AH) et
nf(HO-) sont nulles non ?

On nous donne le pH dans cet état d'équilibre et on nous demande de calculer log([A-]/[AH]) alors que moi je pense que [AH] devrait etre nulle .

Qu'en pensez vous ?
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[moco]

[AH] n'est jamais nul. Mais il peut être si petit qu'on le considère alors comme négligeable, par rapport aux autres concentrations. C'est en général ce qui se produit quand on arrive en fin de titrage.

[stereochimie]

si le PKa>2...c'est-à-dire que l'acide est faible....

approximation:
Concentratin d'acide=[AH]+(A-) .l'acide ne dissocie pas totalement...... ----->Ca=[AH]

[inviteac45697a]

si tu as le pH et le pka il suffit de faire cela:

pka= -log [A-][H+]/[AH]

pka-pH = -log [A-]/[AH]

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3e369e9f]

@ Gramon, Oui Gramon, j'ai su résoudre la question seulement j'ai trouvé que c'était illogique .
@stereochimie et moco, vous voulez donc dire qu'on admet que la quantité de matière finale a l'état d'équivalence du dosage est égale a 0 mais qu'en fait elle
penche vers 0 et c'est ce qui fait que la concentration n'est pas nulle ?