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Dosage et taux log (base/acide)



  1. #1
    mimow

    Dosage et taux log (base/acide)


    ------

    Bonjour tout le monde, alors hier je faisais un exercice de dosage et la dernière question m'a intrigué, j'ai pu la résoudre mais ça me semblait un
    peu illogique vu la situation quand meme .

    Alors on a un couple AH/A-, on connait son pKa. on réalisé un dosage avec H2O/HO-. On est a l'état d'équivalence, dont normalement nf(AH) et
    nf(HO-) sont nulles non ?

    On nous donne le pH dans cet état d'équilibre et on nous demande de calculer log([A-]/[AH]) alors que moi je pense que [AH] devrait etre nulle .

    Qu'en pensez vous ?

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Dosage et taux log (base/acide)

    [AH] n'est jamais nul. Mais il peut être si petit qu'on le considère alors comme négligeable, par rapport aux autres concentrations. C'est en général ce qui se produit quand on arrive en fin de titrage.

  3. #3
    stereochimie

    Re : Dosage et taux log (base/acide)

    Nom : b05559508b137082514030764f00fb12.png
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    si le PKa>2...c'est-à-dire que l'acide est faible....

    approximation:
    Concentratin d'acide=[AH]+(A-) .l'acide ne dissocie pas totalement...... ----->Ca=[AH]

  4. #4
    Gramon

    Re : Dosage et taux log (base/acide)

    si tu as le pH et le pka il suffit de faire cela:

    pka= -log [A-][H+]/[AH]

    pka-pH = -log [A-]/[AH]

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    mimow

    Re : Dosage et taux log (base/acide)

    @ Gramon, Oui Gramon, j'ai su résoudre la question seulement j'ai trouvé que c'était illogique .
    @stereochimie et moco, vous voulez donc dire qu'on admet que la quantité de matière finale a l'état d'équivalence du dosage est égale a 0 mais qu'en fait elle
    penche vers 0 et c'est ce qui fait que la concentration n'est pas nulle ?

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