Comparaison entre un gaz réel et ga parfait
Bonjour à tous ,
Pouvez-vous m'expliquer cette phrase théorique svp : " Les gaz réels peuvent néanmoins être assimilés à des gaz parfaits: si leur masse molaire est faible, si le gaz occupe un grand volume et et si la température est élevée"
Merci d'avance
Bonjour,
La limite des gaz parfaits correspond à des molécules dont les effets d'attraction relative seraient nuls et dont le volume serait négligeable devant le volume occupé, donc un gaz qui serait composé de molécules infiniment petites indépendantes.
Un gaz réel se rapproche de cette approximation si ces molécules restent assez éloignées l'une de l'autre ce qui implique que le gaz occupe un grand volume.
Il faut aussi que les molécules n'aient pas tendance à s'associer et cela implique une température élevée par rapport à la température critique du gaz.
Comprendre c'est être capable de faire.
Cette phrase s'applique pour l'hydrogène par exemple H2.
Les courbes P/T entre réel et idéal sont vraiment proches, jusqu'à 500 bars.
Phys4: "Il faut aussi que les molécules n'aient pas tendance à s'associer et cela implique une température élevée par rapport à la température critique du gaz"
Tout d'abord je vous remercie pour votre réponse mais j'ai toutefois une question , vous dîtes que si les molécules ne s'accocient pas cela implique une augmentation de la température , mais je ne vois pas comment la température augmente si nous n'avons pas fourni de la chaleur au système ,augmenter la pression ou le volume .
Ce que vous dîtes vérifie cette relation (Préel+an²/V²) (Vréel-nb)= nRT , plus on augmente le volume du système plus sa température augmente , c'est bien ça que vous avez voulu m'expliquer?
Ah j'apprends une nouvelle chose merci !Envoyé par ArtAttack
En effet, tout est dans cette relation : pour avoir un comportement de gaz parfait, il faut que les deux termes correctifs qui apparaissent dans cette relation soient négligeables.
Comprendre c'est être capable de faire.
D'accord merci
