[EXO] pH d'une solution

[invitec10e9d47]

Bonjour,
Je suis nouveau sur ce forum, et suis en train de préparer mon examen Daeu. Je suis coincé depuis un moment face à cette question :

Quel est le pH d’une solution d’acide chlorhydrique à 10⁻⁹mol/L ?

Je sais que cet acide est un acide fort qui s'ionise totalement en solution aqueuse. Je pars donc de [H₃O⁺] = 10⁻ᵖᴴ qui me permet d’avoir comme résultat pH= 9.
Mais quelque chose me gêne. Ne devrez-t-on pas avoir un pH acide ? Je me trompe de calcul, ou bien cette notion concernant les acides/bases n’est pas encore claire. Pourriez-vous justement m’éclaircir un peu ? Merci !
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[Lycaon]

Une solution acide ne peut pas avoir un pH supérieur à 7.
Dans ce cas l'autoprotolyse de l'eau est la réaction prépondérante. PH=7

on peut aussi utiliser l'équation d'électroneutralité [H3O+] = [Cl-] +[OH-]
en remplaçant [OH-] par Ke/[H3O+] on est amené à résoudre une équation du second degré.
on trouve pH= 6,995... soit pH = 7

[invitec10e9d47]

Merci pour votre réponse, je commence à comprendre !