Problème compréhension Oxydant/Réducteur

[invitec7e72fce]

Bonjour, etant un terminale S science de l'ingénieur, je vais passer le concours GEIPI pour Politech Nantes.
Mais voilà j'ai un problème sur un des exercices.
D'après moi voici un oxydation :
Zn → Zn2+ + 2 e-
Voici un reduction :
Cu2+ + 2 e- → Cu

Mais sur un exercice du concours je bloque, sans comprendre.

On sait par expérience que le cuivre métallique est attaqué chimiquement s’il est plongé dans une solution d’ions
Fe3+. L’analyse chimique au cours de la réaction met en évidence l’apparition d’ions ferreux et cuivriques (respectivement Fe2+ et Cu2+).

voici la question :

1- Ecrire l’équation-bilan de cette réaction.

J'ai donc ecris : Cu + 2 Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
donc j'ai cela comme reaction acido/basic :
Cu → Cu2+ + 2e-
Fe3+ + e- = Fe2+

La question suivante est :

I-2- Préciser parmi les espèces chimiques présentes celles qui jouent le rôle d’oxydant / le rôle de réducteur lors
de la réaction.

Donc d'après moi Cu est l'oxydant (puisque l'on a une oxydation) et Fe3+ est le reducteur (puisque l'on a une réduction) non? du moin d'apres les premières equation ça devrais être cela.

Or j'ai sur le corriger :

Oxydant : Fe3+
Réducteur : Cu (métal)

Donc pourquoi?
merci
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[invite54bae266]

Tes équations sont justes.

Cependant tu fais erreur sur les définitions d'oxydant et réducteur.

Un réducteur est oxydé et un oxydant est réduit. Donc le corrigé est juste.

[invited9b9018b]

Bonjour,

donc j'ai cela comme reaction acido/basic :
Cu → Cu2+ + 2e-
Fe3+ + e- = Fe2+

Euh j'imagine que tu n'as pas écrit ce que tu voulais, il s'agit bien d'une réaction d'oxydo/réduction et pas une réaction acido/basique

La question suivante est :

I-2- Préciser parmi les espèces chimiques présentes celles qui jouent le rôle d’oxydant / le rôle de réducteur lors
de la réaction.

Donc d'après moi Cu est l'oxydant (puisque l'on a une oxydation) et Fe3+ est le reducteur (puisque l'on a une réduction) non? du moin d'apres les premières equation ça devrais être cela.

Or j'ai sur le corriger :


Donc pourquoi?
merci

Une oxydation est une émission d'électrons et une réduction est un gain d'électrons.

L'oxydant est l'espèce chimique qui va gagner des électrons (l'oxydant se réduit)
Le réducteur est l'espèce chimique qui cède des électrons (le réducteur s'oxyde)

A+,

[invitec7e72fce]

Ok merci je comprends mieux, un réducteur provoque une oxydation et un oxydant provoque une réduction en gros

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite54bae266]

oué voilà on peut dire ça.

[invite21dfc132]

Bonjour,

non, c'est l'inverse : un oxydant oxyde (comme son nom l'indique), il provoque une oxydation, autrement dit, il prend les électrons (puisqu'il provoque une oxydation, il permet d'augmenter le nombre d'oxydation de l'autre composé, le réducteur), et puisqu'il récupère des électrons, son nombre d'oxydation à lui diminue : il subit la réduction.

Et inversement : le réducteur réduit, il provoque la réduction en donnant ses électrons, ce qui lui fait subir une oxydation.

Cordialement,

Hibou

[invite54bae266]

Oui je pense que c'est ce qu'il a voulu dire.

[invitec7e72fce]

Hein?! ^^
Voici un exemple :

une oxydation :
Zn → Zn2+ + 2 e- ( Zn est un Reducteur)
une reduction :
Cu2+ + 2 e- → Cu ( Cu2+ est un oxydant)


C'est bien cela?

[invite54bae266]

oui c'est ça.