Bonjour,
On me demande quelle masse de carbonate de calcium (CaCO3) doit-on peser pour préparer 250 mL d'une solution 0,0460 mol/L?
La masse molaire du Ca = 40g/mol, celle du C = 12g/mol et celle de O = 16g/mol
Voilà ce que je ferais:
La masse molaire du CaCO3 est donc égale à (40+12+(3x16))=100g/mol
Si une solution de 1L contient 0,0460 mol de CaCO3, une solution de 250mL doit en contenir 0,0115mol pour avoir une concentration de 0,0460mol/L. Non?
Il faut donc peser 0,015 mol de CaCO3, c'est-à-dire (0,015mol x 100g/mol)= 1,5g de CaCO3 à peser??
Est ce que vous arrivez au même résultat?
Merci d'avance!
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