Oxydation cyanure avec le peroxyde H2O2

[invite5ebb8c46]

Bonjour à tous
j'aimerais savoir si quelqu'un pourrait m'aider sur cet exercice.
je dispose d'une eau qui est constituée de CN- lié avec du cuivre pour donner des iosn tetracyanocuprate [Cu(CN)4]. on me demande d'oxyder les cyanures avec du peroxyde à 30%. je sais que l'oxydation des cyanures par le eroxyde donne des cyanates (CNO-). la concentration de cyanure (CN-) est de 10 ppm.
la réaction d'oxydation est la suivante : 2[Cu(CN)4]3- + 9 H2O2 + 2OH- --------***> 8CN0 + 2Cu(OH)2 + 8 H2O
Ma question est la suivante :
Combien de volume de peroxyde à 30% que je devrais injecter pour oxyder mes cyanures en cyanates d'après la réaction ci-dessus
la densité du peroxyde est de 1.13 à 30%.
J'aimerai que quelqu'un m'aide sVp
-----

[inviteb7fede84]

Bonjour et bienvenue sur le forum
la masse de 1 mL d'H2O2 à 30% sera 1,13 g. Si ta solution renferme 30% d'H2O2, la masse d'H2O2 correspondante sera de 1.13 * 30/100= 0,339 g
La masse molaire d'H2O2 = 34 ----> 1 mL d'H2O2 à 30% refermera 0,339/34= 1*10-2 mole d'H2O2 pur

[invite5ebb8c46]

merci d'avoir répondu à mon message mais ce qe je voudrais réellement c'est le volume de proxyde que je devrais injecter pour oxyder mes cyanures en cyanates. le calcul que tu m a fait reste trop limiter car je connais le nombre de moles de peroxyde dans 1ml ou dans 1L de solution.
ce qui reste c'est de calculer la concentration en peroxyde ou le volume a injecter
merci

[molecule10]

Bonsoir bruno01 : Prenons le cuprate (3-),tétracyano-trisodium C4CuN4Na3 masse moléculaire 236,5 2 moles= 473


2[Cu(CN)4]3- + 9 H2O2 + 2OH- --------***> 8CN0 + 2Cu(OH)2 + 8 H2O


On voit que 2 moles de cyanure demandent 9 moles de H2O2 pur ou encore 2 moles de cyanure ( 473g) demandent 9 X 34 = 306g de H2O2 pur ou 1020g H2O2 à 30% ( = 903 ml )

Tu nous dit que ta solution de cyanure est de 10 ppm ce qui correspond à 10g ( 0,0423 mol ) dans 10 tonnes d'eau ou 10000 litres d'eau ou 10000000 ml.

Si 473g de cyanure demandent 903 ml de H2O2 30%, 10g = ( 903 X 10 ) : 473 = 19 ml

En pratique cela risque de ne pas marcher pour la raison que le H2O2 sera trop dilué ! la vitesse de réaction sera très très lente ou pas dutout . Rien n'empêche de mettre

un gros excès pour détruire complètement le cyanure.

Donne-moi réponse ; bonnes salutations.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5ebb8c46]

slt ,
votre réponse parrait très cohérent mais je trouve un hic au niveau de la masse molaire de tetracyano trisodium. SI je comprend bien votre raisonnement vous avez substitué la masse de tetracyanocuprate au tetracyano trisodium ce qui me parait aléatoire car le sodium peut aussi etre remplacé par le potassium ce qui change totalement la masse molaire ( on aura 284.5 g/mol contre 236.5 g/mol)
Pourqouoi vous n'avez pas calculer la masse molaire des ions tetracyanocuprate (CuC4N4) au lieu de la masse molaire de ce composé sous forme neutre. car la forme neutre reste aléatoire pour moi on peut mttre soit du Na ou du K.
Merci de ta réponse cela m' a eclaircit un peu les idées.

[molecule10]

bonsoir bruno01 : Oui j'ai voulu prendre un exemple concret mais tu peux calculer avec seulement l'anion tétracyanocuprate ou avec un composé de potassium ! le calcul reste le même. Mais je te rappel pense

à la forte dilution lors de l'oxydation avec H2O2 ! Bonnes salutations.

[invite5ebb8c46]

merci c est vraiment gentil de votre part