Bonjour à tous! Voilà j'ai un petit soucis pour résoudre ce problème:
Soit la réaction suivante aA+bB --> P. L'énergie d'activation vaut Ea=75,24 kJmol^-1. Par contre, si on la fait se dérouler en présence d'un catalyseur, on observe alors que Ea=50,14kJmol^-1.
Par combien sera multipliée la constante de vitesse de la réaction, en présence du catalyseur à 250°C, par rapport à la réaction sans catalyseur?
J'ai essayé avec la méthode suivante mais je n'arrive à rien:
K1=e^-Ea1/RT où Ea1= 75.24*10^3 J.mol^-1 ; T=523 k
K2=e^-Ea/RT où Ea= 50.14*10^3 J.mol^-1 ; T=523K ; R=8.31
Et ensuite j'ai fais le rapport K2/K1 pour trouver la valeur demandée mais je n'y parviens pas. Les 4 valeurs proposées pour répondre à la question sont:
A. 120
B. 220
C.321
D.422
Merci à tous
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