Formule et unitée en thermodynamique

[invite816c69a2]

Bonjour

J'ai un petit doute concernant les unitées d'une formule de thermodynamique..
Quand la pression est constant :

Delta H (reaction) = (-C(cal) * delta T + m(eau) * c * delta T) / n

delta H : J/mol
C(cal) : J/K
delta T : °C ou K ??????
m : g
c : J/g.K
n : mol

Jusqu'à présent je mettais le delta T en K mais je viens de m’apercevoir que dans la correction de mon exercice le prof le mettais toujours en °C
Est ce normal ?

Je vous remercie d'avance de votre aide
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[moco]

Cela revient au même. Si la température s'élève de 10°C à 30°C, l'élévation de température est de 20°C. Mais 10°C, c'est aussi 283 K, et 30°C, c'est 303 K. L'élévation de température est de 303 K - 283 K = 20 K.

[invite816c69a2]

Merci beaucoup
Dans les données de mon exercices le delta T était en °C et je l'ai converti en K donc je comprend mieux mon erreur maintenant..
Encore merci

[invitedfa2e693]

Bonjour,

Si je peux me permette, je dirais qu'il faut tout de même faire attention.
Parce que le jour où tu as par exemple : , n'oublie pas de bien le mettre en Kelvin, puisque là ça ne se compense plus.

[A voir en vidéo sur Futura]

[ArtAttack]

Merci beaucoup
Dans les données de mon exercices le delta T était en °C et je l'ai converti en K donc je comprend mieux mon erreur maintenant..
Encore merci

Heu le delta T doit être le même. Revérifie.