Equilibrer en milieu basique ou acide ?

[Xeron]

Bonjour, un problème que je ne m'étais jamais posé mais qui commence à m'embêter car je ne trouve pas de réponse.

Alors, comment sait-on s'il faut équilibrer avec H⁺ ou HO^- une réaction ? Cela dépend certes du pH, donc logiquement avec HO^- pour un pH basique, et H⁺ pour un pH acide mais comment savoir lorsqu'on cherche justement ce pH ?

Je m'explique sur un exemple pour déterminer les pH d'apparition :

Al³⁺ pour former Al(OH)₃, avec un produit de solubilité de 10^-32.
L'équation s'écrit Al³⁺ + 3 HO^- = Al(OH)₃

Donc Ks = 10^-32 = [Al³⁺][HO^-]³, avec [Al³⁺] = 10^-2 mol/L, on obtient w = 10^-10 et pH = 14 + log w = 4.

Mais pourquoi nous ne pouvons pas écrire grâce à l'autoprotolyse de l'eau Al³⁺ + 3 H2O = Al(OH)₃ + 3 H⁺ ?
Dans ce cas-là, Ks = 10^-32 = [Al³⁺]/[H⁺]³, et il manque du coup le Ke pour obtenir le résultat ci-dessus...

Merci beaucoup d'avance pour vos réponses !
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[nlbmoi]

Dans le cas donné ici, c'est la logique qui prédomine : en général, on cherche le pH de précipitation de l'hydroxyde quand on ajoute une base, donc des ions OH-, il est donc plus logique d'équilibrer avec les ions OH-
Un autre intérêt, c'est que c'est plus facile à équilibrer.
Il faut aussi faire gaffe mais parfois les données thermodynamiques sont données à un pH donné : pour les E°, elles sont données à pH=0 donc IL FAUT les équilibrer avec des H+ ; si tu le fais avec des OH-, tu rencontreras des problèmes !!