Question de réflexion sur la thermodynamique

[juh-17]

Bonjour,

J'ai un petit souci sur une question de réflexion concernant la thermodynamique :

J'ai la formule suivant :
delta G (réaction) = delta H (reaction) - T delta S (réaction)

Voici la question :
Lequel des facteurs enthalpique ou entropique influence l'évolution de la réaction ?

Pour qu'une réaction soit spontanée il faut que :
delta G (réaction) < 0
delta H (reaction) < 0
delta S (réaction) > 0

Je pense que c'est le facteur entropique car la température décide du signe du facteur entropique... mais j'ai noté dans mes notes que c'était le facteur enthalpique... je ne suis pas sur d'avoir bien compris

je vous remercie d'avance de votre aide
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[ArtAttack]

car la température décide du signe du facteur entropique...

Que veux-tu dire ?

[CN_is_Chuck_Norris]

Je pense que c'est le facteur entropique car la température décide du signe du facteur entropique.

Pareil qu'ArtAttack!
Si tu penses à une température positive ou négative va changer le signe du facteur entropique c'est raté. A titre de rappel,T est en Kelvin...

[moco]

Pour qu'une réaction soit spontanée, il faut et il suffit que le Delta G° soit négatif.
La variation d'enthalpie n'intervient pas. La preuve c'est qu'il existe des réactions exothermiques et endothermiques qui toutes sont spontanées.

[A voir en vidéo sur Futura]