Bonsoir a tous,
J'ai un exercice ou il me demande de déterminer la concentration massique d'une solution de KIO3 en g/l.
Le volume de titration par le thiosulfate est égale à 2,7 ml.
la concentration de la solution de thiosulfate est de 0.05 N.
le volume prélevé de la solution d'iode à titrer est de 50 ml.
Merciiiiii
Il manque une information à ton mode opératoire. On devrait ajouter encore autre chose à ta solution de KIO3. Par exemple du iodure et de l'acide. Ou Dieu sait quoi. Si on se borne à titrer KIO3 avec du thiosulfate, et rien d'autre, il ne se passera rien. Rien. pas de titrage.
en réalité à ce volume de 50 ml on ajouté 1 ml de H2SO4 (2N) puis 5 ml de KI à 10%. puis on titré en utilisant le thiosulfate. l'indicateur employé est l'amidon
Bonjour rado :
Première réaction KIO3 + 5 KI + 3 H2SO4 =====> 3 (I)2 + 3 K2SO4 + 3 H2O
Deuxième réaction 2 Na2S2O3 + (I)2 ======> 2 NaI + Na2S4O6
Pour oxyder 2 moles de Na2S2O3 en tétrathionate, il faut 1mole de (I)2
1 mole d'iode nécessite donc 2000 ml de solution 1N de Na2S2O3 ou 40 litres de solution 0,05N
2,7 ml de solution Na2S2O3 0,05N correspond à 2,7 X 254 : 40000 = 0,0171g d'iode ou 0,135 mM.
Dans la première équation on voit que 3 moles d'iode sont produites par la réduction de 1 mole de iodate
soit 762g d'iode correspond à 214g de iodate. 0,0171g d'iode correspond à 0,0048g de iodate (0,02244 mM).
Concentration molaire = ( 0,0048 : 50) X 1000 = 0,96g de iodate par litre = solution 0,004486 molaire.
Bonnes salutations.
