État (degré) d'oxydation des métaux

[invited4f2affc]

Bonjour à tous,

bon j'ai un gros problème. Il y a une semaine, je comprenais te là je comprend plus comme calculer un degré d'oxydation. Sous les yeux j'ai un exemple que je «comprend».
C'est le [Co(NH₃)₆]³⁺
on me dit:
éo = charge du composé - charge totale des ligands
donc ici
+3 = Co ^x+ + 6NH3 ⁰
donc Co est +3

maintenant, si je vais avec [CoCl(NH₃)₅]²⁺, je ne sais plus comment m'y prendre
je cherche ici encore Co, si j'utilise ma formule...
+2 = Co^x - (5NH₃⁰ + Cl^-)
donc Co serait +1???


et un encore plus compliqué...
[NH₃)₂Fe(H₂O)₂(OH)(Br)]⁺
je penses que mon Fe est chargé +1, mais je ne suis pas certaine?

Qqun ourrait m'aider svp?
merci beaucoup
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[ArtAttack]

maintenant, si je vais avec [CoCl(NH₃)₅]²⁺, je ne sais plus comment m'y prendre
je cherche ici encore Co, si j'utilise ma formule...
+2 = Co^x - (5NH₃⁰ + Cl^-)
donc Co serait +1???

Non il est +3 ... je comprends rien a ta formule ...
Un Co⁺³ avec un Cl^-, le tout fait bien +2 non ?

et un encore plus compliqué...
[NH₃)₂Fe(H₂O)₂(OH)(Br)]⁺
je penses que mon Fe est chargé +1, mais je ne suis pas certaine?

Non il est +3 aussi car malgré deux ligands chargés (-), le complexe est +1.

[invited4f2affc]

moi non plus j'y comrpend rien, c pour ça que je veux que qqun me donne une méthode qui fonctionne... avec les «Calculs» à faire

[invited4f2affc]

omg je viens de recomprendre!!! Merci ArtAttack!!!!

[A voir en vidéo sur Futura]