Décomposition de l'oxyde d'argent

[invite044cbbc7]

Re bonjour,

je suis désolée de chaque fois poser des questions mais mon exam est jeudi...

Soit la décomposition de l'oxyde d'argent: 2 Ag2O(s) = 4 Ag(s) + O2 (g)
On nous donne l'entropie = 133 J/K

1) calculer la constante d'équilibre. J'ai obtenu Keq = 1,17*10^-4 (ca, je suis sure de mon résultat)
2) quelle est la pression en dioxygene développé par un mélange d'argent métallique et d'oxyde d'argent à l'équilibre à 25°C selon cette reaction??? Et là regardez ce que j'ai fait (je n'arrive pas à aller plus loin)

Keq = 1,17*10^-4 = ( P(O2).P(Ag)^4 ) / P(Ag2O)^2 mais je pense que Ag2O et Ag valent 1 car ils sont solides mais du coup je pense que c'est faux quand je calcule.....

Merci en tout cas
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[Gramon]

l'expression de ta constante d'équilibre est juste, c'est aussi juste de dire que l'activité de Ag2O et Ag vaut 1 car ils sont solides.

il ne reste plus que ça dans ton expression:

Keq = 1,17*10^-4 = P(O2)

ou P(O2) est l'activité de l'oxygène, c'est égal à p(O2) /p standard.

si tu utilises des bar comme unité p standard =1 bar et tu as directement p(O2) = 1,17*10^-4 bar

si tu utilises autre chose, des pascal par exemple, p standard vaut 101 000 pascal et tu as p(O2)= 1,17*10^-4 * 101000 pascal.

[invite044cbbc7]

Merci Gramon! Donc, le fait les les solides " s'annulent" et qu'il nous reste seulement ce que l'on cherche, bah c'est égal à Keq puis ensuite j'ai juste à transformer les unité quoi...

Merci beaucoup !!!

[Gramon]

ils multiplient et divisent par 1, donc ça n'a pas d'influence:

Keq = 1,17*10^-4 = ( P(O2).P(Ag)^4 ) / P(Ag2O)^2 = P(O2) *1 / 1

[A voir en vidéo sur Futura]