Exercice de chimie - "Bilan molaire"

[invite7b571ea4]

Bonjour, j'ai un DM de chimie à rendre la semaine prochaine et je bloque sur un exercice.

Soit l'équation suivante : C + PbO => Pb + CO₂
1. Équilibrer cette équation.
2. Compléter les phrases suivantes :

Si 1 mole de carbone C réagit avec . . . . . moles de PbO, il se forme . . . . . moles de Pb et . . . . .
moles de CO₂.
Si . . . . . mole de carbone C réagit avec 0,5 moles de PbO, il se forme . . . . . moles de Pb et
. . . . . moles de CO₂.
Si . . . . . moles de carbone C réagit avec . . . . . moles de PbO, il se forme 4 moles de Pb et
. . . . . moles de CO₂.

J'ai fais la première question : C + 2PbO -> 2Pb + CO2 mais ce sont les phrases à compléter que je ne comprend pas, je crois que la première c'est :
Si 1 mole de C réagit avec 2 moles de PbO, il se forme 2 moles de Pb et 1 mole de CO₂. Mais le truc c'est que mon prof nous a donné l'énoncé avec avec un "s" à la fin de "moles" dans la première phrase alors ça ne correspond pas à 1 ! Donc je suis perdue ! Et j'ai essayé aussi les autres mais je ne m'en sors pas alors je vous demande vos avis et votre aide aussi...

Merci d'avance !
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[invite54bae266]

Une équation renseigne sur le nombre de moles de chaque réactifs à faire réagir pour avoir des proportions stoechiométriques.

Dans une réaction type aA+ bB ---> cC + dD : a moles de A réagissent avec b moles de B pour former c moles de C et d moles de D.

Donc dans ton exo, si 1 mole de C réagit avec 2 moles de PbO, il se forme 2 moles de Pb et 1 mole de CO2. Cependant, si tu prends 2 moles de C, alors si tu veux faire réagir C en proportions stoechiométriques (c'est-à-dire sans avoir de réactif en défaut ou en excès par rapport à l'autre) il faut aussi prendre 4 moles de PbO.

A toi de faire le reste

[invite7b571ea4]

Donc par exemple si je prend 2 moles de C et 4 moles de PbO ça me donne 4 moles de Pb et 2 moles de CO2 ?

[invite54bae266]

Exact !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7b571ea4]

Merci beaucoup!