Redox: Sulfure de cadmium + diiode (milieu acide)

[secondlight]

Bonjour à tous, J'ai un soucis pour résoudre la reedox suivante:

Sulfure de cadmium + diiode (milieu HCl).
Le plus gros soucis est que je ne sais pas si c'est le "Cd" ou le "S^2-" l'ion spectateur(ou aucun). Et par conséquent qui réagit avec le "I₂".

Y a t-il une "technique" pour choisir le bon?


Merci d'avance
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[secondlight]

Je me suis peu-être mal expliqué. Donc pour faire simple, comment faut il écrire et équilibrer l'équation qui résulte de cette réaction:

"Sulfure de cadmium + diiode (milieu HCl)"


Merci d'avance .

[ZuIIchI]

Commence par écrire les demi-équations redox. généralement ça aide.

Ensuite pour savoir qui réagit, regarde une table de potentiels E° et vois ce qui est susceptible de réagir. Si plusieurs étaient possibles il y aurait toujours moyen de trancher en comparant les constantes de réaction K.

[secondlight]

Merci. Voilà pour les demis réactions:

I₂ + 2e^- <=>2 I^- (+0,530) (Oxydant, subit la réduction)
Cd²⁺ + 2e^- <=> Cd (-0,402) (réducteur, subit l'oxydation )

Donc:
Équation globale:

........I₂.+.Cd.....<=>.2I^-....+...Cd²⁺
E.O...0......0 ...........(-1).2 ......+2


Est ce que c'est bon? pourquoi dans ce cas ci on ne voit pas apparaitre de H+ alors que la réaction se fait en milieu acide?


Ps: tu veux bien m'en dire un peu plus sur la décision en fonction de K stp?!

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Le sulfure de cadmium est soluble dans les solutions d'acide dont la concentration dépasse 0.5 M. Dans ce cas, on a :
CdS + 2 H+ --> H2S + Cd2+
Mais s'il y a de l'iode en solution, l'iode i2 réagit avec le H2S formé selon :
I2 + H2S --> 2 HI + 2 S
L'opération détruit le sulfure de cadmium CdS jaune. Mais il va donc se former un précipité jaune de soufre

[nlbmoi]

Une réaction se fait d'autant plus que son K est grand (en redox K grand ça signifie que l'écart entre les potentiels des 2 couples est grand)