Bonjour à tous, J'ai un soucis pour résoudre la reedox suivante:
Sulfure de cadmium + diiode (milieu HCl).
Le plus gros soucis est que je ne sais pas si c'est le "Cd" ou le "S2-" l'ion spectateur(ou aucun). Et par conséquent qui réagit avec le "I2".
Y a t-il une "technique" pour choisir le bon?
Merci d'avance
Je me suis peu-être mal expliqué. Donc pour faire simple, comment faut il écrire et équilibrer l'équation qui résulte de cette réaction:
"Sulfure de cadmium + diiode (milieu HCl)"
Merci d'avance.
Commence par écrire les demi-équations redox. généralement ça aide.
Ensuite pour savoir qui réagit, regarde une table de potentiels E° et vois ce qui est susceptible de réagir. Si plusieurs étaient possibles il y aurait toujours moyen de trancher en comparant les constantes de réaction K.
Merci. Voilà pour les demis réactions:
I2 + 2e- <=>2 I- (+0,530) (Oxydant, subit la réduction)
Cd2+ + 2e- <=> Cd (-0,402) (réducteur, subit l'oxydation )
Donc:
Équation globale:
........I2.+.Cd.....<=>.2I-....+...Cd2+
E.O...0......0 ...........(-1).2 ......+2
Est ce que c'est bon? pourquoi dans ce cas ci on ne voit pas apparaitre de H+ alors que la réaction se fait en milieu acide?
Ps: tu veux bien m'en dire un peu plus sur la décision en fonction de K stp?!
Merci
Le sulfure de cadmium est soluble dans les solutions d'acide dont la concentration dépasse 0.5 M. Dans ce cas, on a :
CdS + 2 H+ --> H2S + Cd2+
Mais s'il y a de l'iode en solution, l'iode i2 réagit avec le H2S formé selon :
I2 + H2S --> 2 HI + 2 S
L'opération détruit le sulfure de cadmium CdS jaune. Mais il va donc se former un précipité jaune de soufre
Une réaction se fait d'autant plus que son K est grand (en redox K grand ça signifie que l'écart entre les potentiels des 2 couples est grand)
