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Equation rédox en milieu basique



  1. #1
    Soso83

    Equation rédox en milieu basique


    ------

    Bonjour à tous! Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider à comprendre la méthode à appliquer pour équilibrer des équations chimiques en milieu basique s'il vous plait =)
    La prof nous a donné le corrigé de la réaction d'oxydation de Mn(OH)2 par O2 en milieu basique (sachant que les couples mis en jeu sont Mn2O3/Mn(OH)2 et O2/HO-) mais je n'arrive pas à comprendre la démarche à faire:

    O2(aq)+4 Mn(OH)2 (s) donne 2 Mn2O3 (s)+ 4 H2O

    Merci d'avance!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    ZuIIchI

    Re : Equation rédox en milieu basique

    Bonjour,

    Mn(OH)2 n'existe qu'en milieu basique (voir le diagramme de Pourbaix du Mn) donc tu n'as qu'à écrire les demi-équations et à les additionner.

  4. #3
    Soso83

    Re : Equation rédox en milieu basique

    Oui mais le problème c'est que je ne sais pas équilibrer les équations en milieu basique... je sais seulement qu'il faut ajouter des ions HO-

  5. #4
    ZuIIchI

    Re : Equation rédox en milieu basique

    Ah ben dans ce cas il faudrait écrire la réaction Mn2O3 ---> Mn2+ et ensuite ajouter HO- dans chaque membre mais cela revient exactement au même que de faire directement Mn2O3 ---> Mn(OH)2 (je l'ai fais) sauf que cela te prendra plus de temps. De plus, écrire directement Mn2O3 ---> Mn(OH)2 est plus cohérent.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Soso83

    Re : Equation rédox en milieu basique

    D'accord, je te remercie!

    Passe une bonne fête de fin d'année!

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