Thermochimie
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Thermochimie



  1. #1
    Meadowlark

    Thermochimie


    ------

    Bonjour, je n'arrive pas à résoudre ce problème:

    "L'oxyde de fer (II) peut partiellement se décomposer pour former du fer solide et du dioxygène gazeux. Cette réaction est caractérisée par une enthalpie standard de 268,5 kJ/mol à 25°C. Sur base des données suivantes montrez que cette décomposition est négligeable à 800°C en calculant la pression d'équilibre de l'oxygène gazeux au dessus de FeO(s) et de Fe(s)
    FeO(s) <-> Fe(s) + 1/2 O2(g)
    A 25°C:
    S° de FeO(s)= 58,5 J/(K.mol)
    S° de Fe(s)=27,2 J/(K.mol)
    S° de O2(g) =204,8 J/(K.mol)
    Cp de FeO(s)= 54,3 J/(K.mol)
    Cp de Fe(s)= 37,6 J/(K.mol)
    Cp de O2(g)= 33,4 J/(K.mol)"

    Voilà mon raisonnement:
    Kp=(P(O2))^1/2
    K(T)= e^(-deltaH°/RT) . e^(deltaS°/R)
    A l'aide de mes tables thermodynamiques, je trouve que deltaS°= 0
    K(1078K)=e^((-268,4.10^3)/8,314.1073) = 8,58.10^-14
    Donc P(O2) = (8,58.10^-14)^(1/2) = 2,93.10^-7 atm

    Pourquoi cette réponse est fausse? Et comment montrez à partir d'une pression d'équilibre qu'une réaction ne se produit pas à une température donnée?

    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Thermochimie

    - il te faut d'abord calculer deltarH° et deltarS° à 1073K . Il est impossible que deltarS° soit nul !
    - formules : d deltarH° :dT = deltrCp et d deltarS° / dT = deltar CP/T avec deltarCP = CpFe +1/2CpO2 - CpFeO
    - après tu calcules deltar G° à 1073K puis la constante d'équilibre...
    - si pO2 à l'équilibre est très petit, dans une enceinte fermée il suffit de la décomposition de très peu de FeO pour atteindre l'équilibre et tout s'arrète !

  3. #3
    Meadowlark

    Re : Thermochimie

    En faisant deltarCp = CpFe +1/2CpO2 - CpFeO = 37,6 +1/2. 33,4 - 54,3 = 0, j'obtiens donc aussi zéro pour d deltarH°/dT et d deltarS° / dT non?
    Dernière modification par Meadowlark ; 24/05/2012 à 18h43.

  4. #4
    jeanne08

    Re : Thermochimie

    - je n'ai pas essayé de faire les calculs
    - si deltarCp est nul cela signifie que deltarH° et deltarS° sont des constantes ( indépendantes de la température car derivées nulles) donc tu prends deltarH° et deltarS° à 298K , ces valeurs seront aussi valables à 1073K
    - deltarS° n'est pas nul

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    nlbmoi

    Re : Thermochimie

    Tu as un produit gazeux qui a donc un S° supérieur aux autres (solides) donc deltaS° n'est pas nul !!
    deltaCp=0 signifie que le deltaH° est le même à toutetempérature de même que deltaS°
    Tu peux donc calculer deltaG° à latempérature donnée et ainsi déterminer K puis P(O2)

  7. #6
    Meadowlark

    Re : Thermochimie

    J'avais fait une erreur d'inattention!
    Merci pour votre aide

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