Bonsoir
J'ai un petit problème avec un exercice sur les rapports molaires....
Voici l'énoncé : "A 900K, la valeur de la constante d'équilibre correspondant à la réaction 2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 est 13. Dans quel rapport molaire faut-il mélanger SO2 et O2 afin que leurs concentrations à l'équilibre soient identiques entre elles et qu'elles valent le double de celle de SO3 ?"
Ma résolution :
On a que [O2] = [SO2] = 2 [SO3], par stoechiométrie.
Kc = 13 =[SO3]/([O2][SO2]2)
Je pose que [O2] = x
J'ai donc : 13 = (2x)2/(x.x2)
Et je trouve que x = 4/13.
Ensuite, je fais un tableau d'avancement avec le nombre de moles des réactifs et du produit, avec comme nombre de moles initiales a pour le SO2, b pour O2 et o pour le SO3 et comme nombre de moles finales a-2x pour le SO2, b-x pour O2 et 2x pour le SO3.
J'ai donc a - 2x = 4/13
b-x = 4/13
2x = 2/ 13
je résous le système et je trouve que a = 6/13 et b = 8/13. en faisant le rapport des 2, j'obtiens 3/4. Or, la réponse du correctif est 6/5 (malheureusement, le correctif comprend uniquement les réponses finales :/)
Pourriez-vous me dire où se situe mon erreur ? D'avance, un tout grand merci
-----
