Cinétique

[invitee0960580]

Bonjour

J'ai une réaction A --> B+C qui à 25°C évolue de la manière suivante :
à t=0s , [A]=10^-2 mol/L
à t=10s, [A]=9,1.10^-3 mol/L
à t=50s, [A]=6,7.10^-3 mol/L
à t=100, [A]=5,0.10^-3 mol/L
à t=200s, [A]=3,3.10^-3 mol/L
à t=500s, [A]=1,67.10^-3 mol/L
Graphiquement je trouve qu'il s'agit d'une réaction d'ordre 2 par rapport à A.

Maintenant on me demande que vaut l'Energie d'activation si la vitesse de la réaction est trois fois plus élevée à 35°C?

Comment faire à l'aide des formules v=k[A]² et k=A exp(-Ea/RT) ou ln (k1/k2)=-Ea/R ((1/T1) - (1/T2)) ?

Merci d'avance
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[invite7d436771]

Bonjour,

Je ne vois vraiment où est le problème : tu donnes toi-même la formule qui te permet de conclure (la dernière) ! Si la vitesse de réaction est trois fois plus élevée cela implique quelque chose sur la valeur k1/k2 ...

Nox

[invitee0960580]

v2 = 3 x v1 donc k2=3.k1 <=> k2/k1=3

[invite7d436771]

Tout à fait !

Donc connaissant, ceci , T1, T2 et R tu peux trouver la valeur de Ea.

Nox

[A voir en vidéo sur Futura]