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Cinétique



  1. #1
    Meadowlark

    Cinétique

    Bonjour

    J'ai une réaction A --> B+C qui à 25°C évolue de la manière suivante :
    à t=0s , [A]=10^-2 mol/L
    à t=10s, [A]=9,1.10^-3 mol/L
    à t=50s, [A]=6,7.10^-3 mol/L
    à t=100, [A]=5,0.10^-3 mol/L
    à t=200s, [A]=3,3.10^-3 mol/L
    à t=500s, [A]=1,67.10^-3 mol/L
    Graphiquement je trouve qu'il s'agit d'une réaction d'ordre 2 par rapport à A.

    Maintenant on me demande que vaut l'Energie d'activation si la vitesse de la réaction est trois fois plus élevée à 35°C?

    Comment faire à l'aide des formules v=k[A]² et k=A exp(-Ea/RT) ou ln (k1/k2)=-Ea/R ((1/T1) - (1/T2)) ?

    Merci d'avance

    -----


  2. #2
    Nox

    Re : Cinétique

    Bonjour,

    Je ne vois vraiment où est le problème : tu donnes toi-même la formule qui te permet de conclure (la dernière) ! Si la vitesse de réaction est trois fois plus élevée cela implique quelque chose sur la valeur k1/k2 ...

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  3. #3
    Meadowlark

    Re : Cinétique

    v2 = 3 x v1 donc k2=3.k1 <=> k2/k1=3
    Dernière modification par Meadowlark ; 26/05/2012 à 17h29.

  4. #4
    Nox

    Re : Cinétique

    Tout à fait !

    Donc connaissant, ceci , T1, T2 et R tu peux trouver la valeur de Ea.

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

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