Bonjour
quand on nous donne au début de l'exercice le PH ou la concentration de l'acide ou de la base faible ou forte comment savoir si on néglige le produit ionique ou pas ?
exemple:
calculer le ph de solutions d'un acide faible HA(pka=3.75) aux concentrations suivantes:
0.1mol/l 10^-3mol/l 1.5*10^-6 mol/l
merci
Lorsqu'on met un acide faible AH dans l'eau il se produit la réaction(1) AH + H2O = A- + H3O+ qui marche mal ( K petite)
Si on ne tient compte que de cette réaction on néglige l'autoprotolyse de l'eau (2) qui va engendrer autant de H3O+ que de OH- .
On calcule alors le pH en ne tenant compte que de la réaction (1).
- Si le pH est inferieur à 6.5 alors les H3O+ formés par la réaction (1) sont en quantité au moins 10 fois plus grande que les OH- qui ont ete formé par la réaction (2), les H3O+ engendrés par la réaction (2) , en même quantité que les OH- sont donc aussi negligeables ... on a raisonde negliger (2) et fini !
- Si le pH est 6.5 ouplus alors les OH- et les H3O+ engendrés par la réaction (2) ne sont pas negligeables, on doit donc tenir compte des réactions (1) et (2) pour faire les calculs !
Dans l'eau "pure", le pH est voisin de 7 et les concentrations en H+ et OH- sont voisines de 10^-7 mol/L : tu comprends bien que si les acides ou bases que tu ajoutes dans l'eau ont des concentrations bien supérieures à 10^-7 tu pourras négliger l'autoprotolyse de l'eau.
