Problème de Volume

[l33vi7]

Bonjour, désolé de poser une question un peu stupide , mais ayant réfléchi , je n'y arrive pas à trouver une réponse.

On a flacon de 500 mL où on introduit 20 mL de solution de NaHCO3 et 30 mL de solution d'acide chlorhydrique.

La pression passe de 0.995 bar à 1.05 bar. Température constante.

Or dans le corrigé lorsqu'on applique la loi des gaz parfaits , ils marquent que le volume reste constant , c-à-d : V0 = 500-(20+30)=450 mL
au début (cela je veux bien le croire ) et V0 au bout d'un temps t.

Mais pourquoi il reste toujours 50 mL de liquide dans le flacon?, le liquide n'est-il pas censé se transformer partiellement en CO2 ?

Merci d'avance pour vos réponses.
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[moco]

Le nombre de moles de CO2 dégagé est de l'ordre de 0.001 mole. Donc tes solutions contiennent aussi 0.001 mole de NaHCO3 et HCl. Cela ne correspond qu'à quelques milligrammes. Tes deux solutions ne contiennent donc que de l'eau, ou presque. Comme l'eau est un solvant, elle n'est pas consommée. Le changement de volume est insignifiant. Les 50 ml initiaux se retrouvent, à peut-être quelques 0.01 % près, dans le volume final.

[l33vi7]

Merci beaucoup pour la réponse . Et à un grand niveau de précision la loi des gaz parfaits est-elle applicable?

[moco]

Selon la loi des gaz parfaits, une mole de gaz parfait occupe un volume de 22.4 litres à 0°C et 1 atm. Les mesures réelles montrent que 1 mole de gaz azote N₂ occupe 22.402 litres, que l'oxygène O₂ occupe 22,393 litres, que H₂ occupe 22,430 litres, et CO₂ 22,262 litres dans les mêmes conditions.

[A voir en vidéo sur Futura]

[l33vi7]

Merci , vous m'avez débloqué