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Calorimétrie



  1. #1
    aurel37

    Calorimétrie


    ------

    Bonjour,

    j'ai besoin d'un petit renseignement, j'ai fais mon tp sur la calorimetrie, puis effectuer mes courbes, j'ai ainsi obtenu la variation de la Temperature, mon probleme est que numeriquement comment j'applique cette variation de temperature, par exemple jai une variation de 24 à 26°C, je met la moyenne ou la difference des 2 ? merci

    Aurel

    -----

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  4. #2
    The Artist

    Re : Calorimetrie

    je peux pas te répondre car je comprends pas ta question, désolé mais un scientifique se doit d'être précis. Je sais c'est pas évident, mais ça aide quand on veut une réponse

  5. #3
    afrodiziak

    Re : Calorimetrie

    Je dirai la moyenne si j'ai bein compris mais c'est vrai qu'il faudrait que tu précise un peu..

  6. #4
    aurel37

    Re : Calorimetrie

    Bonjour,

    Désolé de ne pas avoir été precis :

    J'ai ma courbe tracé (presque identique à une courbe de ph metrie) sauf que dans le poly qu'on me donne pour determiné la variation de T on utilise une autre methode, le resultat me donne une variation entre 24 et 26°C. APres j'ai un calcul numerique à faire ou je dois mettre une valeur pour la variation de T, le probleme est qu'il n'ets pas preciser comment on determine cette valeur, soit la moyenne de 24 et 26 = 25)C ou alors la difference soit =2°C. Si vous avez + d'info dessus, je suis preneur, merci

    Aurel

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  8. #5
    The Artist

    Re : Calorimetrie

    ben une variation = valeur finale - valeur initiale ; donc dans ton cas la variation de température est 26-24=2°C

  9. #6
    The Artist

    Re : Calorimetrie

    de plus, en calorimétrie la formule fondamentale est Q=mc(Tf-Ti)... je te laisse conclur

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  11. #7
    aurel37

    Re : Calorimetrie

    Merci

    Je n'ai pas cette formule mais oui un peu plus complexe, enfin sa devrai allé,

    Juste une precision, si ma T passe de 26 à 24 °C, la variation est bien de -2°C, et si elle passe de 24 à 26°C la variation est de 2°C ? ? ?

    Merci

  12. #8
    The Artist

    Re : Calorimetrie

    oui c'est exact

  13. #9
    aurel37

    Re : Calorimétrie

    Bonjour,

    La capacité calorifique de l'ensemble calorimetrique ets en quelle unité ? merci


    Aurel

  14. #10
    The Artist

    Re : Calorimétrie

    J/Kg/K

  15. #11
    invite19431173

    Re : Calorimétrie

    J'ai un doute, pour un ensemble comme un calorimètre, l'unité n'est pas plutôt le J/K ??

  16. #12
    aurel37

    Re : Calorimétrie

    et est ce que :

    C = (n x DH + DT x Cp(eau) x m(eau) ) / DT



    Aurel

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  18. #13
    The Artist

    Re : Calorimétrie

    no pardon c'est J/g/K
    le calorimètre a une masse

  19. #14
    aurel37

    Re : Calorimétrie

    Salut,

    Ok pour l'unité !

    Merci

    Si je trouve un truc de -169 J/g/K

    Cets possible ?


    Aurel

  20. #15
    The Artist

    Re : Calorimétrie

    no tu t'es probablement trompé dans le signe. et pour l'ordre de grandeur, l'eau a 4.18 J/g/K et c'est beaucoup. pour le calorimètre ca doit être de l'ordre de 0.5 J/g/K

  21. #16
    aurel37

    Re : Calorimétrie

    Salut,

    je vois pas ou je me suis trompté sauf à la formule de base alors, car en faite je suis un peu nul en maths, et je crois que je me suis trompé, car on me donne :

    n(KCl) x DHdiss (KCl) = - (C+ Cp (eau) x m (eau) ) x DT

    et en faite, pouvez vous me dire la formule permettant de sortir le C de tt sa ?

    merci


    Aurel

  22. #17
    The Artist

    Re : Calorimétrie

    premièrement, être nul en maths, ca se soigne
    deuxièmement :

    C =-[n(KCL) x DHdiss(KCl)]/DT-Cp(eau)xm(eau)

    voilà...

  23. #18
    aurel37

    Re : Calorimétrie

    Salut,

    j'ai

    nKCl = 0.0402 mol
    DHdiss (KCl) = 17,22 KJ/mol = 17220 J/mol
    Cp eau = 4.18 J/g/K
    m (eau) = 40g car 40 mL
    DT= 270.55 K

    et le resultat d'apres ta formule me donne 6.70 J/g/K

    Donc tu m'as dis qu'on devait avoir vers 0.5 J/g/K,

    Il y a surrement un probme ?


    Aurel

    merci

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  25. #19
    The Artist

    Re : Calorimétrie

    hello
    je pense que ca dépend du matériaux constitutif du calorimètre : un métal c'est de l'ordre de 0.5 J/g/K mais en plastique ca peut etre de l'ordre de ce que tu as trouvé. En tout cas c'est bien plus plausible

  26. #20
    aurel37

    Re : Calorimétrie

    Salut,

    Oui c'etait du plastique de memoire ! ! !

    Mais désolé, j'ai reflechi à la formule que tu m'as donné que

    n(KCl) x DHdiss (KCl) = - (C+ Cp (eau) x m (eau) ) x DT

    <=>

    C =-[n(KCL) x DHdiss(KCl)]/DT-Cp(eau)xm(eau)

    car j'aurai bien vu plutot

    <=>

    C = (n x DH + DT x Cp(eau) x m(eau) ) / DT


    Enfin si tu es sur, je te fais confiance,

    Confirme juste le moi merci bcp


    Aurel

  27. #21
    The Artist

    Re : Calorimétrie

    ma formule est juste, pas la tienne

  28. #22
    aurel37

    Re : Calorimétrie

    Salut,

    yes, je viens de voir ou est mon erreur de lecture dans ta formule, bref

    merci bcp de ton aide


    Aurel

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