Quelle formule ? (taux d'avancement final)

[invite72340e64]

Bonjour !

Je suis en train de réviser le bac (oui je ne suis pas en avance, non je n'en suis pas spécialement fier), et j'ai une question :

J'ai pu lire la formule de l'avancement final de 2 façons différentes selon différents corrigés.

Prenons par exemple la réaction acido-basique de l'acide éthanoïque sur l'eau.

Est-ce que le taux d'avancement final sera égal à : [h3o+]/[ch3cooh] ?
Ou alors à : [h3o+]/([ch3cooh]-[h3o+]) ?

A, et ai-je le droit de calculer le taux d'avancement final avec des concentrations à la place des quantités de matière ?
Ou alors dans le doute que le volume final soit différent du volume initial, ou doit mettre strictement les quantités de matière ?

Merci d'avance !
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[jeanne08]

- un avancement s'exprime en mol donc en quantité de matière . Le taux d'avancement est sans dimension : avancement /quantité initiale
- pour la réaction AH + H2O = A- + H3O+ si on a 50 mL de solution à C = 0,1 mol/L de AH le tableau d'avancement doit se faire ainsi
nAH = 0,05*C - x nA- = nH3O+ = x et le taux d'avancement est x/0,05 C
- très souvent on ne précise pas le volume de solution et souvent on considère que l'on a 1L de solution donc C mol initialement de AH etalors c'est beaucoup plus facile de faire le tableau car on a nAH = C - y nA-- = nH+ = y et le taux d'avancement est y/C
- bien entendu tu vas trouver que y = 20*x ( il y a 20 fois plus de solution dans 1L que dans 50 mL) et y /C = x/0,05 C

[invite72340e64]

J'ai confondu ça avec la constante d'acidité, mille excuses !

Merci tout de même pour la réponse concise et directe.