Comment calculer les concentrations lors d'un équilibre de complexation?

[inviteeab06e11]

Bonjour,

En réalité mon problème ne se pose pas seuleument lors de complexation mais c'est un difficulté que je rencontre lors de chacun de mes calculs a l'équilibre.

Par exemple pour cette exercice:

Calculer les concentrations des différents ions, à savoir : K⁺, Cd²⁺, CN^- et Cd(CN)₄^2-, présents dans une solution aqueuse contenant 0,05mol/l de k₂Cd(CN)₄.

Je trouve K⁺ = 2*0,05=0,1mol/l et Cd(CN)₄^2-=0,05mol/l après une première ionisation.

C'est maintenant que mon problème se pose.
Pour la deuxième ionisation: Cd(CN)₄^2- <=> Cd²⁺ + 4CN^-

Je suis incapable de trouver la concentration des deux derniers ions sachant que le pKi de Cd(CN)₄^2- est 17,1. Je dois normalement résoudre ceci en utilisant un coefficient de dissociation alpha que je ne trouve pas parce que je ne sais pas que faire du coéfficient 4 de CN^-.

Merci d'avance^^
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[nlbmoi]

Pour résoudre l'exo, il te faut écrire littéralement ta constante Ki et c'est là que tu verras ton alpha intervenir

[inviteeab06e11]

Merci, mais c'est justement la le coeur du problème je ne sais pas comment l'écrire littéralement a cause des coéfficients que je ne parvient pas a utiliser correctement.

Est-ce que mon équation doit ressembler a ceci?

pour C= 0,05 et a= alpha considérant que à l'équilibre la Ca= [Cd²⁺] , que 4Ca= [CN^-] et C-Ca=[Cd(CN)₄^2-]

K_i = [Ca][4Ca]⁴ / [C-Ca]

ou est-ce que je commence mal?

[nlbmoi]

Quel que soit le type d'équation, la constante d'une réaction est le pproduit des concentrations des produits avec comme puissance le nombre stoechiométrique sur le produit des concentrations des réactifs avec comme puissance leur nombre stoechiométrique. Je te laisse donc la traduire dans ton cas. Après, c'est une résolution d'une équation pas très compliquée à résoudre.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteeab06e11]

Ok, un grand merci