Bonsoir,
mon énoncé est le suivant : calculer le volume d'eau nécéssaire pour solubiliser 0.254g de fluorure de magnésium. Kps = 6.6x10^(-9)
Ma résolution est la suivante :
MgF2 = Mg2+ + 2F-
Kps = S x (2S)^2
S = 1.182 x 10^-3 Mole/L
[MgF2]=[Mg2+]=S= 1.182 x 10^(-3)
n(MgF2) = 0.254/62.30=4.077x10^(-3) Mole
donc V(H2O)= 4.077x10^-3/ M(MgF2) = 3.449 Soit V = 3.449 L
Est ce correct ?![]()
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