Calcul de volume avec titration
bonjour je voudrais savoir si vous pouviez m'expliquer ce type de calcul.
a) Quel volume de NAOH 1.5 M faut-il ajouter pour titrer 0.75 équivalent relatifs de 200ml d'une solution d'acide acétique 1mM?
b) ensuite, si l'on ajoute de l'eau pour porter le volume à 1l, quel est le ph de cette solution finale(jusquà la seconde décimale)
pour info; pka (acide acétique)=4.75, log2 = 0.30; log3=0.48; log5= 0.7; log9=0.95
Si vous saviez m'aider ça m'arrangerais beaucoup.
Il faut calculer en mole.
Si tu disposes de 200 mL d'acide acétique 1 mM, cela signifie que le nombre de moles d'acide est de n = cV = 2 10-4 mol.
Tu veux en détruire les 75%, c'est-à-dire 1.5 10-4 mol d'acide.
Il faut pour cela rajouter le même nombre de mole de NaOH 1.5 M. Le volume de cette addition est de V = n/c = 1.5 10-4/1.5 = 10-4 litre, donc 0.1 mL de NaOH 1,5 M.
La solution finale contiendra 0.5 10-4 mole d'acide, et 1.5 10-4 mole de ion acétate. Le tout dans 1 litre.
[CH3COOH] = 5 10-5
[CH3COO-] = 15 10-5.
K = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH] = 10-4.75
Tu remplaces les concentrations, et tu tires [H+], donc le pH. Vas-y ! Je t'ai fait la plus grande partie du travail.
merci beaucoup je vais essayer de me débrouiller avec ca pour comprendre.
