salut tout le monde bon chui un peu perturbé avec la chimie analytique j'aurais mon examen dans deux jours et j'arrive pas vraiment a comprendre la solubilité bon comme j'ai noté je ne sais pas comment calculer la solubilité AgCl dans une soluton de NH4OH sachant que le pk du complexe QUI EST Ag(NH3)2=3,9 est ce que quelqu'un pourrait m'aider et merci
- une solution d'ammoniac contient NH3 ( et non NH4OH)
- pour resoudre l'exercice il te faut connaitre le produit de solubilité de AgCl et la concentration initiale en NH3
- on appelle s la solibilité de AgCl dans 1L de solution . Les Cl- retent intacts donc (Cl-) =s et les Ag+ se complexent partiellement (Ag=) + (complexe) = s
l'ammoniac est soit dasns le complexe , soit libre (NH3) +2* (complexe) = concentration initiale en NH3
- on ajoute a constante de dissociation du complexe et le produit de solubilité de AgCl .... et on trouve par une équation sans doute pas très simple s .
Dernière modification par jeanne08 ; 24/06/2012 à 21h34.
AH d'accord je vous remerci beaucoup pour la réponse je vais essayer de faire l'appliquation numérique!
